Bu Hesaplayıcı Ne İşe Yarar?
Güçlü bir baz suda tamamen iyonlaşır; bu nedenle hidroksit iyonu derişimi, bazın derişiminin saldığı hidroksit grubu sayısıyla çarpımına eşittir. Bu araç, suyun otoiyonizasyonunun \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) eşitliğini sabitlediği 25 °C'de çözeltinin pOH ve pH değerlerini hesaplar.
Nasıl Kullanılır?
Bazın molar derişimini mol/L cinsinden girin. Ardından formül başına salınan hidroksit iyonu sayısını (n) girin: NaOH veya KOH için 1, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ ya da Sr(OH)₂ için 2 kullanın. Hesaplayıcı, hidroksit derişimini, pOH ve pH değerlerini anında verir.
Formülün Açıklaması
Hidroksit derişimi \(\left[\text{OH}^-\right] = C \times n\) şeklindedir. Bu değerin 10 tabanına göre negatif logaritmasını aldığımızda $$\text{pOH} = -\log_{10}\!\left(C \cdot n\right)$$ elde edilir. 25 °C'deki suyun \(K_w = 1\times10^{-14}\) olması nedeniyle \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) ilişkisi dönüşüm yapmamızı sağlar: $$\text{pH} = 14 - \text{pOH}.$$ Hidroksit derişimi arttıkça pH değeri de yükselir (çözelti daha bazik olur).
Çözümlü Örnek
Diyelim ki Ca(OH)₂'yi 0,01 mol/L derişiminde çözdünüz. Her formül birimi 2 hidroksit iyonu saldığından $$\left[\text{OH}^-\right] = 0{,}01 \times 2 = 0{,}02 \ \text{mol/L}$$ olur. Buradan \(\text{pOH} = -\log_{10}(0{,}02) \approx 1{,}70\) ve $$\text{pH} = 14 - 1{,}70 = 12{,}30$$ bulunur. Çözelti güçlü şekilde baziktir.
Sıkça Sorulan Sorular
Zayıf bazlar için de geçerli mi? Hayır. Bu hesaplama %100 iyonlaşmayı varsayar; bu da yalnızca NaOH, KOH ve toprak alkali hidroksitler gibi güçlü bazlar için geçerlidir. Zayıf bazlar bir denge (Kb) hesabı gerektirir.
Neden sıcaklık 25 °C? 14 sabiti, 25 °C'deki Kw değerinden gelir. Farklı sıcaklıklarda Kw değişir ve pH + pOH toplamı da farklılaşır.
n için hangi değeri kullanmalıyım? Bu, formüldeki OH⁻ grubu sayısına eşittir: NaOH gibi tek hidroksitli bazlar için 1, Ca(OH)₂ gibi çift hidroksitli bazlar için 2.
