這個計算器能做什麼
這個工具運用赫斯定律（Hess's Law）計算化學反應的標準反應焓（\(\Delta H_{rxn}\)）。你只要輸入所有生成物與所有反應物的標準生成焓（\(\Delta H_f^{\circ}\)）總和——每個數值都已乘上其化學計量係數——計算器就會算出以千焦每莫耳（kJ/mol）為單位的淨反應熱。
公式說明
赫斯定律指出焓是一個狀態函數，因此整體焓變只取決於系統的初態與末態，與反應途徑無關。由此可得到一個簡潔的關係式：
$$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f^{\circ}\text{ 生成物} - \sum \Delta H_f^{\circ}\text{ 反應物}$$
任何純元素在其最穩定形態下的標準生成焓皆為零（例如 O₂、N₂，或以石墨形式存在的固態碳），這能讓許多計算大幅簡化。
使用方法
1. 從標準數據表中查出每個生成物與反應物的 \(\Delta H_f^{\circ}\)。 2. 將每個數值乘上平衡方程式中的莫耳數（係數）。 3. 把生成物的總和填入一格，反應物的總和填入另一格。 4. 讀取結果：\(\Delta H\) 為負代表反應為放熱反應（釋放熱量）；\(\Delta H\) 為正則為吸熱反應（吸收熱量）。
範例演算
甲烷燃燒：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l)。
生成物：\(\Delta H_f(\text{CO}_2) = -393.5\)，以及 \(2 \times \Delta H_f(\text{H}_2\text{O}) = 2 \times (-285.8) = -571.6\)，合計 −965.1 kJ/mol。反應物：\(\Delta H_f(\text{CH}_4) = -74.8\)，以及 \(2 \times \Delta H_f(\text{O}_2) = 0\)，合計 −74.8 kJ/mol。
$$\Delta H_{rxn} = -965.1 - (-74.8) = -890.3 \text{ kJ/mol}$$ —— 屬於強放熱反應。
常見問題
一定要把係數算進去嗎？ 是的。在加總之前，務必先將每個 \(\Delta H_f\) 數值乘上平衡方程式中的莫耳數。
元素該怎麼算？ 處於標準狀態的元素其 \(\Delta H_f = 0\)，因此完全不影響結果。
正負號代表什麼意思？ \(\Delta H\) 為負＝放熱反應（釋放熱量）；\(\Delta H\) 為正＝吸熱反應（吸收熱量）。
