这个计算器能做什么
本工具运用赫斯定律（Hess's Law）计算化学反应的标准焓变（\(\Delta H_{rxn}\)）。你只需分别输入所有生成物和所有反应物的标准生成焓（\(\Delta H_f^{\circ}\)）总和——每一项都已乘上对应的化学计量系数——计算器便会给出反应的净热效应，单位为千焦每摩尔（kJ/mol）。
公式详解
赫斯定律指出，焓是一个状态函数，因此总焓变只取决于反应的始态和终态，与中间所经历的途径无关。由此得到这个简洁的关系式：
$$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f^{\circ}\text{ 生成物} - \sum \Delta H_f^{\circ}\text{ 反应物}$$
任何纯单质在其最稳定形态下（如 O₂、N₂，或以石墨形式存在的固态碳）的标准生成焓均为零，这一点能让许多计算大为简化。
使用方法
1. 在标准数据表中查出每种生成物和反应物的 \(\Delta H_f^{\circ}\)。2. 将每个数值乘以配平方程式中对应的物质的量（系数）。3. 把所有生成物的值加总填入一个输入框，反应物的值加总填入另一个。4. 读取结果：\(\Delta H\) 为负值表示反应放热（放出热量），\(\Delta H\) 为正值表示反应吸热（吸收热量）。
实例演算
甲烷的燃烧反应：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l)。
生成物：\(\Delta H_f(\text{CO}_2) = -393.5\)，\(2 \times \Delta H_f(\text{H}_2\text{O}) = 2 \times (-285.8) = -571.6\)，合计 −965.1 kJ/mol。反应物：\(\Delta H_f(\text{CH}_4) = -74.8\)，\(2 \times \Delta H_f(\text{O}_2) = 0\)，合计 −74.8 kJ/mol。
$$\Delta H_{rxn} = -965.1 - (-74.8) = -890.3 \text{ kJ/mol}$$属于强放热反应。
常见问题
需要把系数算进去吗？需要。在加总之前，必须先把每个 \(\Delta H_f\) 数值乘以配平方程式中的物质的量。
单质该怎么处理？处于标准状态的单质 \(\Delta H_f = 0\)，所以它们对总和没有任何贡献。
正负号代表什么？\(\Delta H\) 为负值＝放热反应（放出热量）；\(\Delta H\) 为正值＝吸热反应（吸收热量）。
