Reaksiyon Entalpisi Hesaplayıcı (Hess Yasası)

Hesaplamaya Girin

Ürünlerin ΔHf Toplamı (kJ/mol)

Girenlerin ΔHf Toplamı (kJ/mol)

Sonuç

Enthalpy of Reaction (ΔH_rxn)

-393,5

kJ/mol

Σ ΔHf Ürünler	-393,5 kJ/mol
Σ ΔHf Girenler	0 kJ/mol
Reaksiyon Türü	Exothermic (releases heat)

Bu Hesaplayıcı Ne İşe Yarar?

Bu araç, bir kimyasal reaksiyonun standart entalpi değişimini (\(\Delta H_{rxn}\)) Hess Yasası'nı kullanarak hesaplar. Tüm ürünler ve tüm girenler için — her biri stokiyometrik katsayısıyla çoktan çarpılmış olarak — toplam standart oluşum entalpilerini (\(\Delta H_f^{\circ}\)) girersiniz; hesaplayıcı da reaksiyonun net ısısını kilojul/mol (kJ/mol) cinsinden verir.

Formülün Açıklaması

Hess Yasası'na göre entalpi bir hal fonksiyonudur; dolayısıyla toplam entalpi değişimi yalnızca başlangıç ve son hallere bağlıdır, izlenen yola değil. Bu da şu basit ilişkiyi verir:

$$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f^{\circ}\text{ ürünler} - \sum \Delta H_f^{\circ}\text{ girenler}$$

Herhangi bir saf elementin en kararlı halindeki (örneğin O₂, N₂ ya da katı karbonun grafit hali) standart oluşum entalpisi sıfırdır; bu da pek çok hesabı kolaylaştırır.

Hess Yasası: tepkime entalpisi, ürünlerin oluşum entalpileri toplamından tepkimeye girenlerinkinin çıkarılmasına eşittir.

Nasıl Kullanılır?

1. Her ürünün ve her girenin \(\Delta H_f^{\circ}\) değerini standart bir tablodan bulun. 2. Her değeri denkleştirilmiş tepkimedeki mol sayısı (katsayı) ile çarpın. 3. Ürünleri bir kutuda, girenleri diğer kutuda toplayın. 4. Sonucu okuyun: negatif \(\Delta H\) reaksiyonun ekzotermik (ısı veren), pozitif \(\Delta H\) ise endotermik (ısı alan) olduğunu gösterir.

Çözümlü Örnek

Metanın yanması: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(s).

Ürünler: \(\Delta H_f(\text{CO}_2) = -393{,}5\) ve \(2 \times \Delta H_f(\text{H}_2\text{O}) = 2 \times (-285{,}8) = -571{,}6\); toplam −965,1 kJ/mol. Girenler: \(\Delta H_f(\text{CH}_4) = -74{,}8\) ve \(2 \times \Delta H_f(\text{O}_2) = 0\); toplam −74,8 kJ/mol.

$$\Delta H_{rxn} = -965{,}1 - (-74{,}8) = -890{,}3 \text{ kJ/mol}$$ — yani kuvvetli şekilde ekzotermik.

\(\Delta H\), ürünlerin ve tepkimeye girenlerin toplam oluşum entalpileri arasındaki farktır.

Sıkça Sorulan Sorular

Katsayıları dahil etmem gerekir mi? Evet. Toplama yapmadan önce her \(\Delta H_f\) değerini denkleştirilmiş tepkimedeki mol sayısıyla çarpın.

Elementler için durum nedir? Standart halindeki elementlerin \(\Delta H_f\) değeri 0'dır; bu nedenle toplama hiçbir katkıları olmaz.

İşaret ne anlama gelir? Negatif \(\Delta H\) = ekzotermik (ısı verilir); pozitif \(\Delta H\) = endotermik (ısı alınır).