Bu Araç Ne İşe Yarar?
Bu hesaplama aracı, bir maddenin kütlesini önce mol sayısına, ardından parçacık (atom veya molekül) sayısına çevirir. Kimyada en sık karşılaşılan üç büyüklüğü — gram, mol ve tek tek parçacıkları — molar kütle ve Avogadro sayısı yardımıyla birbirine bağlar.
Nasıl Kullanılır?
Örneğinizin kütlesini gram cinsinden ve molar kütlesini mol başına gram (g/mol) cinsinden girin. Molar kütleyi periyodik tablodan alırsınız; bir bileşik için formüldeki tüm atomların atom kütlelerini toplamanız yeterlidir. Araç, mol sayısını ve toplam parçacık sayısını sizin için hesaplar.
Formülün Açıklaması
İlişki şu şekildedir: $$N = \frac{m}{M} \times N_A$$ Burada \(m\) gram cinsinden kütle, \(M\) g/mol cinsinden molar kütle ve \(N_A\) Avogadro sayısıdır (mol başına \(6{,}02214076 \times 10^{23}\) parçacık). Önce kütleyi molar kütleye böldüğünüzde mol sayısını elde edersiniz (\(n = m / M\)). Ardından mol sayısını Avogadro sayısıyla çarparak tek tek parçacık sayısına ulaşırsınız.
Örnek Hesaplama
Molar kütlesi yaklaşık 18,015 g/mol olan 18 g suyu (H₂O) ele alalım. Mol sayısı: $$n = \frac{18}{18{,}015} \approx 0{,}99917\ \text{mol}$$ Parçacık sayısı: $$N = 0{,}99917 \times 6{,}02214076 \times 10^{23} \approx 6{,}017 \times 10^{23}\ \text{su molekülü}$$
Sıkça Sorulan Sorular
Parçacıklar atom mu yoksa molekül mü? Bu, maddeye bağlıdır. Demir (Fe) gibi bir element söz konusu olduğunda parçacıklar atomdur; su gibi bir bileşikte ise moleküldür.
Molar kütleyi nereden bulurum? Kimyasal formüldeki her atomun atom kütlelerini (periyodik tablodan) toplayın. Örneğin NaCl için: \(22{,}99 + 35{,}45 = 58{,}44\ \text{g/mol}\).
Avogadro sayısı nedir? Bir moldeki sabit parçacık sayısıdır ve tam olarak \(6{,}02214076 \times 10^{23}\) olarak tanımlanır.
