몰-그램-원자 수 변환 계산기

계산 입력

질량 (g)

몰질량 (g/mol)

결과

입자 수

6017.126E20

원자 / 분자

질량	18 g
몰질량	18.015 g/mol
몰수	0.999167 mol

이 계산기의 기능

이 도구는 물질의 질량을 몰수로 바꾼 다음, 다시 입자 수(원자 또는 분자)로 환산해 줍니다. 화학에서 가장 자주 다루는 세 가지 양인 그램·몰·입자 개수를 몰질량과 아보가드로수를 이용해 한 번에 연결해 줍니다.

사용 방법

시료의 질량을 그램(g) 단위로, 몰질량을 그램 퍼 몰(g/mol) 단위로 입력하세요. 몰질량은 주기율표에서 얻을 수 있으며, 화합물의 경우 화학식에 포함된 모든 원자의 원자량을 더하면 됩니다. 계산기는 몰수와 전체 입자 개수를 알려 줍니다.

공식 설명

핵심 관계식은 다음과 같습니다.

$$N = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Molar Mass (g/mol)}} \times N_A$$

여기서 m은 그램 단위 질량, M은 g/mol 단위 몰질량, \(N_A\)는 아보가드로수(몰당 \(6.02214076 \times 10^{23}\)개)입니다. 먼저 질량을 몰질량으로 나누면 몰수가 나오고(\(n = m / M\)), 이 몰수에 아보가드로수를 곱하면 개별 입자의 개수로 환산됩니다.

질량을 몰 질량으로 나누면 몰수가 되고, 아보가드로수를 곱하면 입자 수가 됩니다.

계산 예시

물(H₂O) 18 g을 예로 들어 보겠습니다. 물의 몰질량은 약 18.015 g/mol입니다. 몰수 = \(18 / 18.015 \approx 0.99917\ \text{mol}\). 입자 수 =

$$0.99917 \times 6.02214076 \times 10^{23} \approx 6.017 \times 10^{23}$$

개의 물 분자가 됩니다.

1몰에는 항상 \(6.022 \times 10^{23}\)개의 입자가 들어 있습니다(아보가드로수).

자주 묻는 질문

계산되는 입자는 원자인가요, 분자인가요? 물질에 따라 다릅니다. 철(Fe)처럼 홑원소 물질이면 원자이고, 물처럼 화합물이면 분자입니다.

몰질량은 어디서 찾나요? 화학식에 들어 있는 모든 원자의 원자량(주기율표 참고)을 더하면 됩니다. 예를 들어 NaCl은 \(22.99 + 35.45 = 58.44\ \text{g/mol}\)입니다.

아보가드로수란 무엇인가요? 1몰에 들어 있는 입자의 고정된 개수로, 정확히 \(6.02214076 \times 10^{23}\)로 정의됩니다.