Qué hace esta calculadora
Esta herramienta transforma la masa de una sustancia en el número de moles y, a partir de ahí, en el número de partículas (átomos o moléculas). Conecta las tres magnitudes más habituales en química —gramos, moles y partículas individuales— a partir de la masa molar y el número de Avogadro.
Cómo utilizarla
Introduce la masa de tu muestra en gramos y su masa molar en gramos por mol (g/mol). La masa molar se obtiene de la tabla periódica: para un compuesto, basta con sumar las masas atómicas de todos los átomos que aparecen en la fórmula. La calculadora te devolverá el número de moles y el total de partículas.
La fórmula explicada
La relación es $$N = \frac{m}{M} \times N_A$$ donde m es la masa en gramos, M es la masa molar en g/mol y \(N_A\) es el número de Avogadro (\(6{,}02214076 \times 10^{23}\) partículas por mol). En primer lugar, al dividir la masa entre la masa molar se obtiene el número de moles (\(n = m / M\)). Después, al multiplicar los moles por el número de Avogadro se llega a las partículas individuales.
Ejemplo resuelto
Tomemos 18 g de agua (H₂O), cuya masa molar es de unos 18,015 g/mol. Moles = $$\frac{18}{18{,}015} \approx 0{,}99917\ \text{mol}$$ Partículas = $$0{,}99917 \times 6{,}02214076 \times 10^{23} \approx 6{,}017 \times 10^{23}\ \text{moléculas de agua}$$
Preguntas frecuentes
¿Las partículas son átomos o moléculas? Depende de la sustancia. En el caso de un elemento como el hierro (Fe), son átomos; en el de un compuesto como el agua, son moléculas.
¿Dónde encuentro la masa molar? Suma las masas atómicas (que aparecen en la tabla periódica) de cada átomo presente en la fórmula química. Para el NaCl: \(22{,}99 + 35{,}45 = 58{,}44\ \text{g/mol}\).
¿Qué es el número de Avogadro? Es la cantidad fija de partículas que hay en un mol, definida exactamente como \(6{,}02214076 \times 10^{23}\).
