Что считает этот калькулятор
Этот инструмент переводит массу вещества в количество молей, а затем — в число частиц (атомов или молекул). Он связывает три ключевые величины в химии: граммы, моли и отдельные частицы, используя молярную массу и число Авогадро.
Как пользоваться
Укажите массу образца в граммах и его молярную массу в граммах на моль (г/моль). Молярную массу берут из периодической таблицы: для соединения нужно сложить атомные массы всех атомов, входящих в формулу. Калькулятор покажет количество молей и общее число частиц.
Разбор формулы
Зависимость выражается формулой $$N = \frac{m}{M} \times N_A$$ где \(m\) — масса в граммах, \(M\) — молярная масса в г/моль, а \(N_A\) — число Авогадро (\(6{,}02214076 \times 10^{23}\) частиц в одном моле). Сначала, разделив массу на молярную массу, получаем количество молей (\(n = m / M\)). Затем, умножив число молей на число Авогадро, переходим к количеству отдельных частиц.
Пример расчёта
Возьмём 18 г воды (H₂O), молярная масса которой составляет около 18,015 г/моль. Количество молей $$n = \frac{18}{18{,}015} \approx 0{,}99917\ \text{моль}$$ Число частиц $$N = 0{,}99917 \times 6{,}02214076 \times 10^{23} \approx 6{,}017 \times 10^{23}\ \text{молекул воды}$$
Частые вопросы
Это атомы или молекулы? Зависит от вещества. Для простого элемента, например железа (Fe), это атомы; для соединения, например воды, — молекулы.
Где взять молярную массу? Сложите атомные массы (из периодической таблицы) всех атомов в химической формуле. Для NaCl: \(22{,}99 + 35{,}45 = 58{,}44\ \text{г/моль}\).
Что такое число Авогадро? Это фиксированное число частиц в одном моле, равное точно \(6{,}02214076 \times 10^{23}\).
