ماذا تفعل هذه الحاسبة
تحوّل هذه الأداة كتلة مادة ما إلى عدد المولات، ثم إلى عدد الجسيمات (ذرات أو جزيئات). فهي تربط بين الكميات الثلاث الأكثر استخدامًا في الكيمياء: الجرامات والمولات والجسيمات المفردة، بالاعتماد على الكتلة المولية وعدد أفوجادرو.
طريقة الاستخدام
أدخِل كتلة عينتك بالجرام، وكتلتها المولية بوحدة الجرام لكل مول (g/mol). تُؤخذ الكتلة المولية من الجدول الدوري، أما في حالة المركّب فاجمع الكتل الذرية لجميع الذرات الموجودة في الصيغة الكيميائية. وتعطيك الحاسبة عدد المولات والعدد الإجمالي للجسيمات.
شرح المعادلة
العلاقة هي $$N = \frac{m}{M} \times N_A$$ حيث \(m\) هي الكتلة بالجرام، و\(M\) هي الكتلة المولية بوحدة g/mol، و\(N_A\) هو عدد أفوجادرو (\(6.02214076 \times 10^{23}\) جسيمًا لكل مول). أولًا، قسمة الكتلة على الكتلة المولية تعطي عدد المولات (\(n = m / M\)). ثم ضرب عدد المولات في عدد أفوجادرو يحوّله إلى عدد الجسيمات المفردة.
مثال محلول
لنأخذ 18 جرامًا من الماء (H₂O) الذي تبلغ كتلته المولية نحو 18.015 g/mol. عدد المولات \(= 18 / 18.015 \approx 0.99917\) مول. عدد الجسيمات $$= 0.99917 \times 6.02214076 \times 10^{23} \approx 6.017 \times 10^{23}$$ جزيء من الماء.
الأسئلة الشائعة
هل الجسيمات ذرات أم جزيئات؟ يعتمد ذلك على نوع المادة. ففي حالة عنصر مثل الحديد (Fe) تكون ذرات، أما في حالة مركّب مثل الماء فتكون جزيئات.
من أين أحصل على الكتلة المولية؟ اجمع الكتل الذرية (من الجدول الدوري) لكل ذرة في الصيغة الكيميائية. فمثلًا بالنسبة لكلوريد الصوديوم NaCl: \(22.99 + 35.45 = 58.44\) g/mol.
ما هو عدد أفوجادرو؟ هو العدد الثابت للجسيمات في المول الواحد، ويُعرَّف بدقة بأنه \(6.02214076 \times 10^{23}\).
