ما هي حاسبة تحويل الجرامات إلى ذرات؟
تحوّل هذه الحاسبة كتلة أي مادة (بالجرامات) إلى عدد الذرات أو الجزيئات التي تحتويها. فهي تربط بين العالم اليومي الذي نقيس فيه الكتلة بسهولة والعالم المجهري للجسيمات المنفردة، وهي مهارة أساسية في الكيمياء تُعرف باسم مفهوم المول.
طريقة الاستخدام
أدخل قيمتين: كتلة عينتك بالجرامات، والكتلة المولية للمادة بوحدة الجرام لكل مول (g/mol). بالنسبة للعنصر، تساوي الكتلة المولية وزنه الذري من الجدول الدوري (مثل الكربون = 12.011 g/mol). أما المركّب، فاجمع الأوزان الذرية لجميع الذرات في صيغته. اضغط على زر الحساب لتحصل على عدد الذرات (أو الجزيئات في حالة المركّبات) إضافةً إلى عدد المولات المكافئ.
شرح المعادلة
يعتمد التحويل على المعادلة
$$N = \dfrac{m}{M} \times N_A$$حيث \(m\) هي الكتلة بالجرامات، و\(M\) هي الكتلة المولية بوحدة g/mol، و\(N_A\) هو عدد أفوجادرو الذي يساوي \(6.02214076 \times 10^{23}\) جسيمًا لكل مول. اقسم أولًا الكتلة على الكتلة المولية للحصول على عدد المولات، ثم اضرب الناتج في عدد أفوجادرو لتحصل على عدد الجسيمات.
مثال محلول
كم عدد الذرات في 24.022 جرامًا من الكربون؟ الكتلة المولية للكربون هي 12.011 g/mol. عدد المولات =
$$\frac{24.022}{12.011} = 2 \text{ مول}$$عدد الذرات =
$$2 \times 6.02214076 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{24} \text{ ذرة}$$
الأسئلة الشائعة
هل تعطي النتيجة عدد الذرات أم الجزيئات؟ بالنسبة للعناصر النقية تعطي عدد الذرات، أما المركّبات فتعطي عدد الجزيئات (أو الوحدات الصيغية)، لأن الكتلة المولية تقابل مولًا واحدًا من تلك الجسيمات.
ما هي الكتلة المولية؟ هي كتلة مول واحد من المادة، وتساوي عدديًّا الوزن الذري أو الجزيئي مُعبَّرًا عنه بوحدة g/mol.
لماذا نستخدم عدد أفوجادرو؟ لأن المول الواحد يحتوي دائمًا على \(6.02214076 \times 10^{23}\) جسيمًا بالضبط، وهو الرابط المُعرَّف بين المولات والجسيمات المنفردة.
