グラムから原子数への計算機とは？
この計算機は、物質の質量（グラム）を、その中に含まれる原子や分子の数へと換算します。私たちが普段測ることのできる「質量」の世界と、目に見えないほど小さな「粒子」の世界とを結びつけるもので、化学における基本概念である「モル」の考え方を支える重要なツールです。
使い方
入力するのは2つの値です。サンプルの質量（グラム）と、物質のモル質量（グラム毎モル、g/mol）です。元素の場合、モル質量は周期表に載っている原子量と同じです（例：炭素＝12.011 g/mol）。化合物の場合は、化学式に含まれるすべての原子の原子量を合計します。計算ボタンを押すと、原子数（化合物なら分子数）と、それに相当するモル数が表示されます。
計算式の解説
この換算には $$N = \frac{m}{M} \times N_A$$ という式を使います。ここで \(m\) は質量（グラム）、\(M\) はモル質量（g/mol）、\(N_A\) はアボガドロ数で、1モルあたり \(6.02214076 \times 10^{23}\) 個の粒子を表します。まず質量をモル質量で割ってモル数を求め、それにアボガドロ数を掛けると粒子の数が得られます。
計算例
炭素 24.022 g には何個の原子が含まれているでしょうか。炭素のモル質量は 12.011 g/mol です。モル数 ＝ \(24.022 \div 12.011 = 2 \text{ mol}\)。原子数 ＝ $$2 \times 6.02214076 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{24}$$ 個となります。
よくある質問
出てくるのは原子数ですか、それとも分子数ですか？ 純粋な元素の場合は原子数、化合物の場合は分子数（または式単位の数）になります。モル質量はそれらの粒子1モル分に対応しているためです。
モル質量とは何ですか？ 物質1モルあたりの質量のことで、原子量や分子量を g/mol で表したものと数値的に等しくなります。
なぜアボガドロ数を使うのですか？ 1モルには必ず正確に \(6.02214076 \times 10^{23}\) 個の粒子が含まれており、これがモルと個々の粒子とを結ぶ定められた基準だからです。
