À quoi sert ce calculateur
Cet outil convertit la masse d'une substance en nombre de moles, puis en nombre de particules (atomes ou molécules). Il fait le lien entre les trois grandeurs les plus courantes en chimie — les grammes, les moles et les particules individuelles — grâce à la masse molaire et au nombre d'Avogadro.
Comment l'utiliser
Indiquez la masse de votre échantillon en grammes, ainsi que sa masse molaire en grammes par mole (g/mol). La masse molaire se déduit du tableau périodique : pour un composé, il suffit d'additionner les masses atomiques de tous les atomes de la formule. Le calculateur affiche alors le nombre de moles et le nombre total de particules.
La formule expliquée
La relation s'écrit $$N = \frac{m}{M} \times N_A$$ où m est la masse en grammes, M la masse molaire en g/mol et \(N_A\) le nombre d'Avogadro (\(6{,}02214076 \times 10^{23}\) particules par mole). On commence par diviser la masse par la masse molaire pour obtenir le nombre de moles (\(n = m / M\)). Il ne reste plus qu'à multiplier ces moles par le nombre d'Avogadro pour obtenir le nombre de particules individuelles.
Exemple concret
Prenons 18 g d'eau (H₂O), dont la masse molaire avoisine 18,015 g/mol. $$\text{Moles} = \frac{18}{18{,}015} \approx 0{,}99917\ \text{mol}$$ $$\text{Particules} = 0{,}99917 \times 6{,}02214076 \times 10^{23} \approx 6{,}017 \times 10^{23}\ \text{molécules d'eau}$$
Questions fréquentes
S'agit-il d'atomes ou de molécules ? Cela dépend de la substance. Pour un élément comme le fer (Fe), ce sont des atomes ; pour un composé comme l'eau, ce sont des molécules.
Où trouver la masse molaire ? Additionnez les masses atomiques (issues du tableau périodique) de chaque atome de la formule chimique. Pour le NaCl : \(22{,}99 + 35{,}45 = 58{,}44\ \text{g/mol}\).
Qu'est-ce que le nombre d'Avogadro ? C'est le nombre fixe de particules contenues dans une mole, défini exactement comme \(6{,}02214076 \times 10^{23}\).
