Qu'est-ce que la loi de Dalton sur les pressions partielles ?
La loi de Dalton énonce que, dans un mélange de gaz qui ne réagissent pas entre eux, la pression totale est égale à la somme des pressions partielles de chaque gaz. Il en découle directement que la pression partielle d'un constituant donné correspond à sa fraction molaire multipliée par la pression totale du mélange. Ce calculateur applique cette relation en un instant, quelle que soit l'unité choisie : le résultat est exprimé dans la même unité que celle saisie pour la pression totale (atm, kPa, mmHg, bar, psi).
Comment utiliser ce calculateur
Saisissez la fraction molaire du gaz qui vous intéresse — une valeur sans dimension comprise entre 0 et 1 — ainsi que la pression totale du mélange gazeux. Lancez le calcul pour obtenir la pression partielle de ce gaz, accompagnée du pourcentage de la pression totale qu'il représente.
La formule expliquée
L'équation de référence est $$P_i = x_i \times P_{total}$$ où \(P_i\) désigne la pression partielle du constituant i, \(x_i\) sa fraction molaire (nombre de moles de i divisé par le nombre total de moles) et \(P_{total}\) la pression totale du mélange. Comme la somme des fractions molaires de tous les constituants vaut 1, la somme des pressions partielles est bien égale à la pression totale.
Exemple concret
L'air contient environ 21 % d'oxygène en moles : la fraction molaire de l'oxygène est donc \(x = 0{,}21\). Sous une pression atmosphérique totale de 1 atm, la pression partielle de l'oxygène vaut $$P_i = 0{,}21 \times 1 = 0{,}21 \text{ atm}$$ Si la pression totale était plutôt de 760 mmHg, la pression partielle de l'oxygène serait de \(0{,}21 \times 760 = 159{,}6 \text{ mmHg}\).
Questions fréquentes
Quelles unités utiliser ? N'importe quelle unité de pression convient : la pression partielle est exprimée dans la même unité que celle saisie pour la pression totale.
La fraction molaire peut-elle dépasser 1 ? Non. Une fraction molaire est toujours comprise entre 0 et 1, puisqu'elle représente une part du nombre total de moles.
La loi de Dalton s'applique-t-elle à tous les gaz ? Elle est la plus précise pour les gaz parfaits et les mélanges non réactifs à pression modérée. Les gaz réels soumis à de fortes pressions peuvent s'en écarter légèrement.
