Calculateur du produit de solubilité (Ksp)

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Indice du cation (x)

Indice de l'anion (y)

Solubilité molaire s (mol/L)

Résultats

Produit de solubilité (Ksp)

0

Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y

Terme cationique (x·s)^x	0,0001
Terme anionique (y·s)^y	0,00000004

Qu'est-ce que le calculateur de Ksp ?

Le produit de solubilité, noté Ksp, décrit l'équilibre entre un solide ionique peu soluble et les ions qu'il libère en solution saturée. Ce calculateur convertit la solubilité molaire (s, en mol/L) d'un sel de formule générale A_xB_y en sa valeur de Ksp. Il s'applique à n'importe quelle stœchiométrie : les sels 1:1 comme AgCl, les sels 1:2 comme CaF₂, les sels 2:3 du type Ca₃(PO₄)₂, et bien d'autres.

Comment l'utiliser

Saisissez l'indice du cation (x), l'indice de l'anion (y), puis la solubilité molaire s en mol/L. L'outil affiche le Ksp ainsi que les termes de concentration de chaque ion. Pour AgCl, \(x = 1\) et \(y = 1\) ; pour CaF₂, \(x = 1\) et \(y = 2\).

La formule expliquée

Lorsque A_xB_y se dissout, chaque unité formulaire libère x cations et y anions. Si la solubilité vaut s, la concentration en cations est \(x \cdot s\) et celle en anions est \(y \cdot s\). En reportant ces valeurs dans l'expression de l'équilibre, on obtient :

$$K_{sp} = \left(\text{x} \cdot \text{s}\right)^{\text{x}} \cdot \left(\text{y} \cdot \text{s}\right)^{\text{y}}$$

La concentration de chaque ion est égale à son coefficient stœchiométrique multiplié par la solubilité molaire s.

Un sel solide AxBy se dissout en x cations et y anions, établissant un équilibre avec le solide non dissous.

Exemple résolu

Pour le fluorure de calcium CaF₂ (\(x = 1\), \(y = 2\)) ayant une solubilité molaire \(s = 2{,}14 \times 10^{-4}\) mol/L : terme cationique = \((1 \times 2{,}14\mathrm{e}{-4})^{1} = 2{,}14\mathrm{e}{-4}\), terme anionique = \((2 \times 2{,}14\mathrm{e}{-4})^{2} = (4{,}28\mathrm{e}{-4})^{2} = 1{,}832\mathrm{e}{-7}\). On en déduit $$K_{sp} = 2{,}14\mathrm{e}{-4} \times 1{,}832\mathrm{e}{-7} \approx 3{,}92 \times 10^{-11},$$ ce qui concorde avec la valeur tabulée dans la littérature.

FAQ

Le Ksp possède-t-il une unité ? Par convention, le Ksp est considéré comme sans dimension car il repose sur les activités ; toutefois, les valeurs basées sur les concentrations sont souvent exprimées en unités dérivées de la mole.

Et si mon sel est de type 1:1 ? Posez \(x = 1\) et \(y = 1\) : le Ksp est alors tout simplement égal à \(s^{2}\).

Puis-je faire le calcul inverse, du Ksp vers s ? Cet outil calcule le Ksp à partir de s ; pour retrouver s, il faut extraire la racine appropriée de l'expression du Ksp.