什麼是 Ksp 溶度積計算器？
溶度積常數 Ksp 描述的是微溶性離子固體與其溶解離子，在飽和溶液中所達到的平衡狀態。這個計算器能將通式為 AxBy 的鹽類，其莫耳溶解度（s，單位 mol/L）換算成對應的 Ksp 數值。它適用於任何化學計量比——例如 1:1 型的 AgCl、1:2 型的 CaF₂、2:3 型如 Ca₃(PO₄)₂ 等鹽類都能套用。
使用方法
只要輸入陽離子的下標（\(x\)）、陰離子的下標（\(y\)），以及莫耳溶解度 \(s\)（mol/L），計算器就會回傳 Ksp，並列出各離子濃度項。以 AgCl 為例，\(x = 1\)、\(y = 1\)；以 CaF₂ 為例，\(x = 1\)、\(y = 2\)。
公式解析
當 AxBy 溶解時，每一個化學式單位會釋出 \(x\) 個陽離子與 \(y\) 個陰離子。若溶解度為 \(s\)，則陽離子濃度為 \(x \cdot s\)，陰離子濃度為 \(y \cdot s\)。將這些代入平衡式後可得：
$$K_{sp} = \left(x \cdot s\right)^{x} \cdot \left(y \cdot s\right)^{y}$$
計算範例
以氟化鈣 CaF₂（\(x = 1\)、\(y = 2\)）為例，假設莫耳溶解度 \(s = 2.14 \times 10^{-4}\) mol/L：陽離子項 $$= \left(1 \times 2.14\mathrm{e}\text{-}4\right)^{1} = 2.14\mathrm{e}\text{-}4$$陰離子項 $$= \left(2 \times 2.14\mathrm{e}\text{-}4\right)^{2} = \left(4.28\mathrm{e}\text{-}4\right)^{2} = 1.832\mathrm{e}\text{-}7$$$$K_{sp} = 2.14\mathrm{e}\text{-}4 \times 1.832\mathrm{e}\text{-}7 \approx 3.92 \times 10^{-11}$$與文獻數值相符。
常見問題
Ksp 有單位嗎？依慣例，由於 Ksp 是以活度（activity）計算，因此通常視為無因次（無單位）；不過以濃度為基礎計算時，常會以 mol 相關單位來標示。
如果是 1:1 型的鹽類怎麼辦？只要設定 \(x = 1\)、\(y = 1\)，此時 Ksp 就等於 \(s^{2}\)。
可以反過來用 Ksp 求 s 嗎？本工具是由 \(s\) 計算 Ksp；若要反推 \(s\)，則需對 Ksp 運算式取適當的次方根。
