¿Qué es la calculadora de Kps?
El producto de solubilidad, Kps (también escrito como Ksp en notación anglosajona), describe el equilibrio entre un sólido iónico poco soluble y los iones que libera al disolverse en una disolución saturada. Esta calculadora transforma la solubilidad molar (s, en mol/L) de una sal con fórmula general AxBy en su valor de Kps. Sirve para cualquier estequiometría: sales 1:1 como el AgCl, sales 1:2 como el CaF₂, sales 2:3 como los análogos del Ca₃(PO₄)₂ y muchas más.
Cómo usarla
Introduce el subíndice del catión (\(x\)), el subíndice del anión (\(y\)) y la solubilidad molar \(s\) en mol/L. La herramienta te devuelve el Kps junto con los términos de concentración de cada ion. Para el AgCl, \(x = 1\) e \(y = 1\); para el CaF₂, \(x = 1\) e \(y = 2\).
La fórmula al detalle
Cuando AxBy se disuelve, cada unidad fórmula libera \(x\) cationes e \(y\) aniones. Si la solubilidad es \(s\), la concentración de cationes es \(x \cdot s\) y la de aniones es \(y \cdot s\). Al sustituir estos valores en la expresión del equilibrio obtenemos:
$$K_{sp} = \left(x \cdot s\right)^{x} \cdot \left(y \cdot s\right)^{y}$$
Ejemplo resuelto
Para el fluoruro de calcio CaF₂ (\(x = 1\), \(y = 2\)) con una solubilidad molar \(s = 2{,}14 \times 10^{-4}\) mol/L: el término del catión \(= (1 \times 2{,}14\mathrm{e}{-4})^{1} = 2{,}14\mathrm{e}{-4}\) y el término del anión \(= (2 \times 2{,}14\mathrm{e}{-4})^{2} = (4{,}28\mathrm{e}{-4})^{2} = 1{,}832\mathrm{e}{-7}\). Así, $$K_{sp} = 2{,}14\mathrm{e}{-4} \times 1{,}832\mathrm{e}{-7} \approx 3{,}92 \times 10^{-11},$$ que coincide con el valor que aparece en la bibliografía.
Preguntas frecuentes
¿El Kps tiene unidades? Por convención, el Kps se considera adimensional porque se define a partir de actividades, aunque los valores basados en concentraciones suelen expresarse en unidades derivadas del mol.
¿Y si mi sal es 1:1? Pon \(x = 1\) e \(y = 1\), y el Kps será simplemente igual a \(s^{2}\).
¿Puedo hacer el cálculo inverso, de Kps a s? Esta herramienta calcula el Kps a partir de \(s\); para hallar \(s\) tendrías que extraer la raíz adecuada de la expresión del Kps.
