Qué hace esta calculadora
La calculadora de solubilidad molar convierte la constante del producto de solubilidad (Ksp) de una sal en su solubilidad molar (s), es decir, los moles del compuesto que se disuelven por litro de disolución en el equilibrio. Funciona con cualquier sal iónica poco soluble de la forma general MxAy, donde x e y son los coeficientes estequiométricos del catión y del anión.
Cómo usarla
Introduce el valor de Ksp (búscalo en una tabla de datos) y, a continuación, los coeficientes x e y de la ecuación de disolución MxAy → x M + y A. Por ejemplo, el AgCl da x = 1, y = 1; el PbI₂ y el Ca(OH)₂ dan x = 1, y = 2; y el Ag₂CrO₄ da x = 2, y = 1. La herramienta devuelve la solubilidad molar junto con las concentraciones resultantes del catión y del anión.
La fórmula explicada
En el equilibrio, si se disuelven s mol/L, entonces [M] = xs y [A] = ys. Al sustituir en \(K_{sp} = [\text{M}]^{x}[\text{A}]^{y}\) se obtiene \(K_{sp} = (xs)^{x}(ys)^{y} = x^{x}y^{y}\cdot s^{(x+y)}\). Despejando s:
$$s = \sqrt[\,x+y\,]{\dfrac{K_{sp}}{x^{\,x}\cdot y^{\,y}}}$$
Ejemplo resuelto
El hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, tiene \(K_{sp} = 5{,}5 \times 10^{-6}\) con x = 1, y = 2. El factor \(x^{x}y^{y} = 1\cdot 4 = 4\). Por tanto,
$$s = \sqrt[3]{\frac{5{,}5\times 10^{-6}}{4}} = \sqrt[3]{1{,}375\times 10^{-6}} \approx 0{,}0111 \ \text{mol/L}$$
La concentración de hidróxido es 2s ≈ 0,0222 mol/L.
Preguntas frecuentes
¿Tiene en cuenta el efecto del ion común? Esta versión calcula la solubilidad en agua pura. El efecto del ion común reduce la solubilidad cuando ya hay presente un ion compartido; se aplica la misma expresión de equilibrio, pero sumando ese ion adicional a su término de concentración.
¿En qué unidades se expresa s? En moles por litro (mol/L), suponiendo que Ksp es el valor adimensional del estado estándar a 25 °C.
¿Por qué los coeficientes deben ser al menos 1? Toda sal que se disuelve produce como mínimo un catión y un anión, así que x e y son números enteros ≥ 1.
