Qué hace esta calculadora
La calculadora de porcentaje en masa a molaridad transforma la concentración de una disolución expresada como porcentaje en masa (wt%) en molaridad, medida en moles por litro (mol/L o M). El porcentaje en masa indica cuántos gramos de soluto hay en cada 100 gramos de disolución, pero el trabajo de laboratorio y los cálculos estequiométricos suelen exigir la molaridad. Al combinar el porcentaje en masa con la densidad de la disolución y la masa molar del soluto, esta herramienta te da la concentración molar exacta en cuestión de segundos.
Cómo usarla
Introduce tres datos: el porcentaje en masa del soluto (por ejemplo, 37 para el ácido clorhídrico concentrado al 37%), la densidad de la disolución en gramos por mililitro y la masa molar del soluto en gramos por mol. La calculadora te devuelve la molaridad junto con los gramos de soluto por litro. Los valores de densidad suelen aparecer impresos en las etiquetas de los frascos de reactivos, y las masas molares se obtienen sumando los valores de la tabla periódica.
La fórmula explicada
La relación es la siguiente:
$$M = \frac{10 \times \text{wt\%} \times \text{densidad}}{\text{masa molar}}$$
El factor 10 surge de la conversión de unidades. La densidad en g/mL multiplicada por 1000 mL/L da los gramos de disolución por litro; al multiplicar por wt%/100 obtienes los gramos de soluto por litro; y al dividir por la masa molar (g/mol) llegas a los mol/L. Las constantes 1000 y 1/100 se simplifican en el factor 10.
Ejemplo resuelto
El ácido clorhídrico concentrado tiene un 37 wt% con una densidad de 1,19 g/mL, y el HCl posee una masa molar de 36,46 g/mol. Entonces $$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}19}{36{,}46} = \frac{440{,}3}{36{,}46} \approx 12{,}08 \text{ mol/L},$$ valor que coincide con los conocidos ~12 M del HCl concentrado.
Preguntas frecuentes
¿Por qué necesito la densidad? El porcentaje en masa se basa en la masa, mientras que la molaridad se basa en el volumen, así que la densidad es lo que une masa y volumen.
¿Qué unidades debo usar? Densidad en g/mL, masa molar en g/mol y el porcentaje en masa como un número simple (37, no 0,37).
¿Sirve para cualquier soluto? Sí, siempre que indiques la masa molar correcta y la densidad de la disolución real, no la del disolvente puro.
