ماذا تفعل هذه الحاسبة
تقوم حاسبة تحويل النسبة المئوية الوزنية إلى المولارية بتحويل تركيز المحلول المُعبَّر عنه بالنسبة الوزنية (wt%) إلى مولارية تُقاس بوحدة المول لكل لتر (مول/لتر أو M). تُخبرك النسبة الوزنية بعدد جرامات المذاب الموجودة في كل 100 جرام من المحلول، لكن العمل المخبري والحسابات الكيميائية الكمية تتطلب عادةً المولارية. وبدمج النسبة الوزنية مع كثافة المحلول والكتلة المولية للمذاب، تمنحك هذه الأداة التركيز المولي بدقة وفي ثوانٍ معدودة.
طريقة الاستخدام
أدخل ثلاث قيم: النسبة الوزنية للمذاب (مثلاً 37 لحمض الهيدروكلوريك المركّز بتركيز 37%)، وكثافة المحلول بوحدة الجرام لكل ملليلتر، والكتلة المولية للمذاب بوحدة الجرام لكل مول. تُعيد لك الحاسبة قيمة المولارية إلى جانب عدد جرامات المذاب لكل لتر. وعادةً ما تكون قيم الكثافة مطبوعة على ملصقات قوارير الكواشف، بينما يمكن حساب الكتلة المولية بجمع الكتل الذرية من الجدول الدوري.
شرح المعادلة
العلاقة الرياضية هي:
$$M = \frac{10 \times \text{wt\%} \times \text{الكثافة}}{\text{الكتلة المولية}}$$
ينشأ العامل 10 من تحويل الوحدات. فالكثافة بوحدة جم/مل مضروبةً في 1000 مل/لتر تعطي جرامات المحلول لكل لتر؛ وبضربها في wt%/100 نحصل على جرامات المذاب لكل لتر؛ وبقسمتها على الكتلة المولية (جم/مول) نحصل على مول/لتر. والثابتان 1000 و 1/100 يختصران إلى العامل 10.
مثال محلول
حمض الهيدروكلوريك المركّز نسبته الوزنية 37% وكثافته 1.19 جم/مل، والكتلة المولية لحمض HCl تساوي 36.46 جم/مول. إذن: $$M = \frac{10 \times 37 \times 1.19}{36.46} = \frac{440.3}{36.46} \approx 12.08 \text{ مول/لتر}$$ وهي قيمة تتطابق مع القيمة المعروفة (~12 M) لحمض الهيدروكلوريك المركّز.
الأسئلة الشائعة
لماذا أحتاج إلى الكثافة؟ لأن النسبة الوزنية تعتمد على الكتلة بينما تعتمد المولارية على الحجم، لذا تعمل الكثافة كجسر يربط بين الكتلة والحجم.
ما الوحدات التي يجب أن أستخدمها؟ الكثافة بوحدة جم/مل، والكتلة المولية بوحدة جم/مول، والنسبة الوزنية كرقم عادي (37 وليس 0.37).
هل تصلح هذه الحاسبة لأي مذاب؟ نعم، طالما أدخلت الكتلة المولية الصحيحة وكثافة المحلول الفعلي وليس المذيب النقي.
