Что делает этот калькулятор
Калькулятор перевода массовых процентов в молярность пересчитывает концентрацию раствора, заданную в массовых процентах (масс. %), в молярную концентрацию — моли на литр (моль/л или М). Массовый процент показывает, сколько граммов растворённого вещества приходится на 100 граммов раствора, но в лабораторной работе и стехиометрических расчётах обычно нужна именно молярность. Объединяя массовый процент с плотностью раствора и молярной массой вещества, этот инструмент за пару секунд выдаёт точную молярную концентрацию.
Как пользоваться
Введите три значения: массовый процент растворённого вещества (например, 37 для концентрированной соляной кислоты с содержанием 37 %), плотность раствора в граммах на миллилитр и молярную массу вещества в граммах на моль. Калькулятор покажет молярность вместе с массой вещества в граммах на литр. Плотность обычно указана на этикетке реактива, а молярную массу легко сложить по таблице Менделеева.
Разбор формулы
Связь выражается так:
$$M = \frac{10 \times \text{масс. \%} \times \text{плотность}}{\text{молярная масса}}$$
Коэффициент 10 появляется из-за перевода единиц. Плотность в г/мл, умноженная на 1000 мл/л, даёт граммы раствора на литр; умножение на масс. %/100 даёт граммы вещества на литр; деление на молярную массу (г/моль) даёт моль/л. Множители 1000 и 1/100 в итоге сворачиваются в коэффициент 10.
Пример расчёта
Концентрированная соляная кислота имеет 37 масс. % при плотности 1,19 г/мл, а молярная масса HCl составляет 36,46 г/моль. Тогда $$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}19}{36{,}46} = \frac{440{,}3}{36{,}46} \approx 12{,}08 \text{ моль/л}$$ — это совпадает с привычным значением около 12 М для концентрированной HCl.
Частые вопросы
Зачем нужна плотность? Массовый процент привязан к массе, а молярность — к объёму, поэтому плотность связывает массу и объём.
Какие единицы использовать? Плотность — в г/мл, молярную массу — в г/моль, а массовый процент — обычным числом (37, а не 0,37).
Подходит ли это для любого вещества? Да — при условии, что вы укажете правильную молярную массу и плотность именно раствора, а не чистого растворителя.
