Калькулятор молекулярной формулы

Введите расчет

Масса эмпирической формулы (г/моль)

Молярная масса молекулы (г/моль)

Эмпирическая формула (необязательно, например CH2O)

Результатов

Целочисленный множитель (n)

6

molecular formula = (empirical formula) × n

Exact ratio (molar mass ÷ empirical mass)	6
Масса эмпирической формулы	30,026 g/mol
Заданная молярная масса	180,156 g/mol
Recomputed mass (empMass × n)	180,156 g/mol

Что делает этот калькулятор

Эмпирическая формула показывает простейшее целочисленное соотношение атомов в соединении, тогда как молекулярная формула отражает реальное число атомов в одной молекуле. Молекулярная формула всегда является целочисленным кратным эмпирической. Этот калькулятор находит этот множитель — n, — чтобы вы могли «масштабировать» эмпирическую формулу до истинной молекулярной.

Как пользоваться

Введите два значения: массу эмпирической формулы (молярную массу формульной единицы простейшего состава) и реальную молярную массу соединения (её часто получают экспериментально — например, по понижению температуры замерзания или с помощью масс-спектрометрии). Калькулятор делит молярную массу на эмпирическую и округляет результат до ближайшего целого, давая значение n. Умножьте каждый индекс в эмпирической формуле на n — и вы получите молекулярную формулу.

Разбор формулы

Ключевое соотношение: $$n = \frac{\text{молярная масса}}{\text{масса эмпирической формулы}}$$ Поскольку обе величины описывают один и тот же «строительный блок», теоретически их отношение должно быть точным целым числом. Небольшие погрешности при измерении масс могут давать значения вроде 5,98 или 6,02, поэтому результат округляют до ближайшего целого. Молекулярная формула — это эмпирическая формула, умноженная на полученный множитель.

Молекулярная формула — это эмпирическая формульная единица, повторённая n раз.

Разбор примера

У глюкозы эмпирическая формула CH₂O, а её эмпирическая масса составляет около 30,026 г/моль. Измеренная молярная масса равна 180,156 г/моль. Тогда $$n = \frac{180{,}156}{30{,}026} \approx 6{,}0$$ Умножив CH₂O на 6, получаем молекулярную формулу C₆H₁₂O₆.

Деление молярной массы на массу эмпирической формулы даёт целое число n.

Частые вопросы

Почему n не получается ровным целым числом? Экспериментальные молярные массы всегда содержат погрешность, поэтому «сырое» отношение может слегка отклоняться; округление до ближайшего целого даёт верный множитель.

Что если n округляется до 1? Тогда эмпирическая и молекулярная формулы совпадают — простейшее соотношение уже и есть истинная формула (например, вода, H₂O).

Откуда взять массу эмпирической формулы? Сложите атомные массы всех атомов в эмпирической формуле либо сначала вычислите её по данным о процентном составе.