Molekül Formülü Hesaplama

Hesaplamaya Girin

Basit Formül Kütlesi (g/mol)

Molekül Molar Kütlesi (g/mol)

Basit Formül (isteğe bağlı, örn. CH2O)

Sonuç

Tam Sayı Katı (n)

6

molecular formula = (empirical formula) × n

Exact ratio (molar mass ÷ empirical mass)	6
Basit formül kütlesi	30,026 g/mol
Verilen molar kütle	180,156 g/mol
Recomputed mass (empMass × n)	180,156 g/mol

Bu Hesaplama Aracı Ne İşe Yarar?

Basit formül (ampirik formül), bir bileşikteki atomların en yalın tam sayı oranını verir; molekül formülü ise tek bir molekülde bulunan atomların gerçek sayısını gösterir. Molekül formülü, her zaman basit formülün bir tam sayı katıdır. Bu araç söz konusu katı, yani \(n\) değerini bularak basit formülü gerçek molekül formülüne ölçeklemenizi sağlar.

Nasıl Kullanılır?

İki değer girmeniz yeterli: basit formül kütlesi (en yalın orandaki formül biriminin molar kütlesi) ve bileşiğin gerçek molar kütlesi (genellikle donma noktası alçalması veya kütle spektrometresi gibi deneylerden elde edilir). Araç, molar kütleyi basit formül kütlesine böler ve en yakın tam sayıya yuvarlayarak \(n\) değerini verir. Basit formülünüzdeki her alt indisi \(n\) ile çarptığınızda molekül formülünü yazmış olursunuz.

Formülün Açıklaması

Temel ilişki şudur:

$$n = \frac{\text{Molar Kütle}}{\text{Basit Formül Kütlesi}}$$

Her iki büyüklük de aynı türden bir "yapı taşını" tarif ettiği için, oranları teorik olarak tam bir tam sayıdır. Ölçülen kütlelerdeki küçük yuvarlamalar 5,98 ya da 6,02 gibi sonuçlar doğurabilir; bu yüzden sonuç en yakın tam sayıya yuvarlanır. Molekül formülü ise basit formülün bu katla çarpılmış halidir.

Moleküler formül, basit formül biriminin n kez tekrarıdır.

Çözümlü Örnek

Glikozun basit formülü CH₂O'dur ve basit formül kütlesi yaklaşık 30,026 g/mol'dür. Ölçülen molar kütlesi ise 180,156 g/mol'dür. Buradan

$$n = \frac{180{,}156}{30{,}026} \approx 6{,}0$$

bulunur. CH₂O formülünü 6 ile çarptığımızda molekül formülü C₆H₁₂O₆ elde edilir.

Molar kütleyi basit formül kütlesine bölmek tam sayı katı n'yi verir.

Sıkça Sorulan Sorular

n neden tam bir tam sayı çıkmıyor? Deneysel molar kütleler belirli bir hata payı taşır; bu nedenle ham oran biraz sapabilir. En yakın tam sayıya yuvarlamak doğru katı verir.

n değeri 1'e yuvarlanırsa ne olur? O zaman basit formül ile molekül formülü aynıdır; en yalın oran zaten gerçek formülün ta kendisidir (örneğin su, H₂O).

Basit formül kütlesini nereden bulurum? Basit formülünüzdeki atomların atom kütlelerini toplayın ya da önce yüzde bileşim verilerinden hesaplayın.