Qué hace esta calculadora
La fórmula empírica indica la proporción más sencilla, en números enteros, de los átomos que forman un compuesto, mientras que la fórmula molecular refleja el número real de átomos presentes en una molécula. La fórmula molecular siempre es un múltiplo entero de la empírica. Esta calculadora determina ese múltiplo, n, para que puedas ampliar la fórmula empírica hasta obtener la fórmula molecular verdadera.
Cómo usarla
Introduce dos datos: la masa de la fórmula empírica (la masa molar de la unidad de fórmula en su proporción más simple) y la masa molar real del compuesto (que suele obtenerse de forma experimental, por ejemplo mediante el descenso crioscópico o la espectrometría de masas). La herramienta divide la masa molar entre la masa empírica y redondea al entero más próximo para darte n. Después, multiplica cada subíndice de tu fórmula empírica por n para escribir la fórmula molecular.
La fórmula explicada
La relación clave es $$n = \frac{\text{masa molar}}{\text{masa de la fórmula empírica}}$$ Como ambas magnitudes describen el mismo tipo de "bloque de construcción", su cociente debería ser, en teoría, un número entero exacto. Pequeños redondeos en las masas medidas pueden dar valores como 5,98 o 6,02, por lo que el resultado se redondea al entero más cercano. La fórmula molecular es entonces la fórmula empírica multiplicada por ese múltiplo.
Ejemplo resuelto
La glucosa tiene la fórmula empírica CH2O, con una masa empírica de unos 30,026 g/mol. Su masa molar medida es 180,156 g/mol. Por tanto, $$n = \frac{180{,}156}{30{,}026} \approx 6{,}0$$ Al multiplicar CH2O por 6 obtenemos la fórmula molecular C6H12O6.
Preguntas frecuentes
¿Por qué n no es un entero perfecto? Las masas molares experimentales conllevan cierta incertidumbre, así que el cociente sin redondear puede desviarse un poco; redondear al entero más cercano nos da el múltiplo correcto.
¿Y si n se redondea a 1? En ese caso la fórmula empírica y la molecular coinciden: la proporción más simple ya es la fórmula verdadera (por ejemplo, el agua, H2O).
¿De dónde saco la masa de la fórmula empírica? Suma las masas atómicas de los átomos de tu fórmula empírica, o calcúlala primero a partir de los datos de composición porcentual.
