分子式計算器

輸入計算

實驗式式量（g/mol）

分子莫耳質量（g/mol）

實驗式（選填，例如 CH2O）

結果

整數倍數（n）

6

molecular formula = (empirical formula) × n

Exact ratio (molar mass ÷ empirical mass)	6
實驗式式量	30.026 g/mol
已知莫耳質量	180.156 g/mol
Recomputed mass (empMass × n)	180.156 g/mol

這個計算器的功用

實驗式（empirical formula）代表化合物中各原子的最簡整數比，而分子式（molecular formula）則表示一個分子中原子的實際數目。分子式一定是實驗式的整數倍，這個計算器就是用來求出這個倍數 \(n\)，讓你把實驗式放大成真正的分子式。

使用方法

只需輸入兩個數值：實驗式式量（即最簡比例式的莫耳質量）以及化合物實際的莫耳質量（通常由實驗測得，例如凝固點下降法或質譜分析）。計算器會把莫耳質量除以實驗式式量，再四捨五入到最接近的整數，得出 \(n\)。接著將實驗式中每個下標乘以 \(n\)，即可寫出分子式。

公式解析

核心關係式為 $$n = \frac{\text{莫耳質量}}{\text{實驗式式量}}$$。由於兩者描述的是同一種「組成單元」，理論上它們的比值應為精確的整數。不過測量質量時的微小誤差，可能讓結果出現 5.98 或 6.02 這類數值，因此需四捨五入到最接近的整數。最後將實驗式各原子數乘以這個倍數，便得到分子式。

分子式是實驗式單元重複 n 次得到的。

範例演算

葡萄糖的實驗式為 CH₂O，實驗式式量約為 30.026 g/mol，而實測莫耳質量為 180.156 g/mol。因此 $$n = \frac{180.156}{30.026} \approx 6.0$$。將 CH₂O 乘以 6，即得分子式 C₆H₁₂O₆。

莫耳質量除以實驗式質量得到整數倍 n。

常見問題

為什麼 n 不是剛好的整數？實驗測得的莫耳質量本身帶有誤差，所以原始比值可能稍有偏差；只要四捨五入到最接近的整數，就能得到正確的倍數。

如果 n 四捨五入後等於 1 呢？那表示實驗式與分子式完全相同——最簡比例本身就是真正的分子式，例如水 H₂O。

實驗式式量要去哪裡找？把實驗式中各原子的原子量相加即可；或先由百分組成數據計算出實驗式，再求出式量。