分子式计算器

输入计算

实验式式量（g/mol）

分子摩尔质量（g/mol）

实验式（可选，例如 CH2O）

结果

整数倍（n）

6

molecular formula = (empirical formula) × n

Exact ratio (molar mass ÷ empirical mass)	6
实验式式量	30.026 g/mol
已知摩尔质量	180.156 g/mol
Recomputed mass (empMass × n)	180.156 g/mol

这个计算器有什么用

实验式（又称最简式）表示化合物中各原子数目的最简整数比，而分子式则表示一个分子中实际含有的原子数目。分子式始终是实验式的整数倍。本计算器帮你求出这个倍数 \(n\)，从而把实验式放大为真正的分子式。

使用方法

只需输入两个数值：实验式式量（即最简比例式量单元的摩尔质量）和化合物的实际摩尔质量（通常通过实验测得，例如凝固点降低法或质谱法）。计算器会用摩尔质量除以实验式式量，并四舍五入取最接近的整数，得到 \(n\)。再把实验式中每个原子的下标都乘以 \(n\)，即可写出分子式。

公式解析

核心关系式为 $$n = \frac{\text{摩尔质量}}{\text{实验式式量}}$$ 由于这两个量描述的都是同一种"基本单元"，理论上它们的比值应当是一个精确的整数。但测量质量时存在微小误差，可能算出 5.98 或 6.02 这样的数值，因此结果需四舍五入到最接近的整数。分子式就是把实验式整体放大该倍数后得到的式子。

分子式是实验式单元重复 n 次得到的。

实例演算

葡萄糖的实验式为 CH₂O，实验式式量约为 30.026 g/mol。其实测摩尔质量为 180.156 g/mol。于是 $$n = \frac{180.156}{30.026} \approx 6.0$$ 把 CH₂O 乘以 6，便得到分子式 C₆H₁₂O₆。

摩尔质量除以实验式质量得到整数倍 n。

常见问题

为什么 n 不是恰好的整数？实测摩尔质量存在不确定性，所以原始比值可能略有偏差；四舍五入到最接近的整数即可得到正确的倍数。

如果 n 四舍五入后等于 1 怎么办？那么实验式和分子式就完全相同——最简比例本身就是真实的分子式，例如水 H₂O。

实验式式量从哪里得到？把实验式中所有原子的相对原子质量相加即可；或者先根据各元素的质量百分比组成数据求出实验式，再计算式量。