什麼是平均反應速率？
平均反應速率用來衡量在化學反應進行的一段時間內，反應物或生成物濃度變化的快慢，單位為 mol/(L·s)。由於反應物會被消耗、生成物會逐漸產生，因此需要藉助化學計量係數，把各物種換算成同一個大家都認同的整體反應速率。
如何使用本計算器
首先選擇你追蹤的對象是反應物（濃度下降）還是生成物（濃度上升）。接著輸入起始與最終濃度（mol/L）、起始與最終時間（秒），以及該物種在平衡方程式中的化學計量係數。計算器會回傳反應的平均速率，並一併顯示計算過程中所用到的濃度變化量與時間變化量。
公式解析
對反應物 A 而言： $$\text{Rate} = -\frac{1}{a} \cdot \frac{\Delta[A]}{\Delta t}$$ 前方的負號可將負的濃度變化轉換成正的速率。對生成物 P 而言： $$\text{Rate} = \frac{1}{b} \cdot \frac{\Delta[P]}{\Delta t}$$ 除以係數（\(a\) 或 \(b\)）能將速率標準化，使每個物種都能得到相同的整體反應速率值。
實例演算
以 2 N₂O₅ → 4 NO₂ + O₂ 為例。假設 [N₂O₅] 在 10 秒內由 1.00 mol/L 下降到 0.60 mol/L，係數為 2。\(\Delta[A] = 0.60 - 1.00 = -0.40 \ \text{mol/L}\)，\(\Delta t = 10 \ \text{s}\)。 $$\text{Rate} = -\frac{-0.40}{2 \times 10} = \frac{0.40}{20} = 0.02 \ \text{mol/(L}\cdot\text{s)}$$
常見問題
為什麼要除以係數？如此一來，反應物消失的速率與生成物產生的速率，都能對應到方程式中那唯一的「整體反應速率」。
為什麼反應物算出來是正值？因為公式前方的負號會抵銷負的濃度變化，所以反應速率一律以正數表示。
如果我把係數留成 1 會怎樣？那麼算出的是該特定物種的濃度變化速率，並未換算成對應平衡方程式的標準化速率。
