Hesaplamaya Girin

Sonuç

Buhar Basıncı Düşmesi (Δp)

p° ile aynı basınç birimi

Çözünenin mol kesri (x_çözünen)	0,05
Çözücünün mol kesri (x_çözücü)	0,95
Çözeltinin buhar basıncı (p)	722

Buhar Basıncı Düşmesi Nedir?

Uçucu olmayan bir çözünen, bir çözücü içinde çözündüğünde çözeltinin buhar basıncı saf çözücününkinden daha düşük olur. Bu koligatif özellik Raoult yasası ile açıklanır. Buhar basıncındaki düşme miktarı ($\Delta p$), yalnızca çözünen maddenin mol kesrine bağlıdır; çözünenin kimyasal kimliğiyle ilgisi yoktur. Bu hesap aracı; mmHg, atm, kPa, torr gibi tutarlı her türlü basınç birimiyle çalışır, çünkü birim hesaplama boyunca aynen korunur.

Çözünmüş madde içeren bir çözeltiden daha fazla buhar salan saf çözücü — Çözünen madde, kaçan çözücü moleküllerinin sayısını azaltarak buhar basıncını düşürür.

Hesap Aracı Nasıl Kullanılır?

Çözünen maddenin (çözünmüş madde) mol sayısını, çözücünün mol sayısını ve saf çözücünün buhar basıncını ($p^{\circ}$) girin. Araç; çözünenin mol kesrini, ortaya çıkan buhar basıncı düşmesini ($\Delta p$) ve çözeltinin son buhar basıncını hesaplar.

Formülün Açıklaması

İdeal bir çözeltinin buhar basıncı $$p = x_{\text{çözücü}} \times p^{\circ}$$ şeklindedir. Mol kesirlerinin toplamı 1 olduğundan, buhar basıncındaki düşme $$\Delta p = p^{\circ} - p = x_{\text{çözünen}} \times p^{\circ}$$ olur. Çözünenin mol kesri ise $$x_{\text{çözünen}} = \frac{n_{\text{çözünen}}}{n_{\text{çözünen}} + n_{\text{çözücü}}}$$ ile bulunur. Çözeltinin buhar basıncı da $p = p^{\circ} - \Delta p$ olarak hesaplanır.

Çözünen mol kesri arttıkça buhar basıncının azaldığını gösteren düz çizgi — Raoult yasası: çözünen madde mol kesri arttıkça buhar basıncı doğrusal olarak düşer; düşüş $\Delta p$'ye eşittir.

Örnek Çözüm

Diyelim ki uçucu olmayan bir çözünenin 0,5 molü 9,5 mol su içinde çözünmüş olsun ve saf suyun buhar basıncı 760 mmHg olsun. Toplam mol sayısı = 10 olduğundan $$x_{\text{çözünen}} = \frac{0{,}5}{10} = 0{,}05$$ bulunur. Buna göre $$\Delta p = 0{,}05 \times 760 = 38 \text{ mmHg}$$ olur ve çözeltinin buhar basıncı $760 - 38 = 722 \text{ mmHg}$ olarak hesaplanır.

Sık Sorulan Sorular

Çözünenin türü önemli mi? Uçucu olmayan bir çözüneni olan ideal bir çözeltide yalnızca mol kesri önemlidir; çözünenin türü etkili değildir.

Çözünen ayrışırsa ne olur? İyonik çözünenler için, iyonlara ayrışmayı hesaba katmak amacıyla etkin mol sayısını van't Hoff faktörü ($i$) ile çarpın.

$p^{\circ}$ hangi birimde olmalı? Herhangi bir basınç birimi kullanılabilir; $\Delta p$ ve çözeltinin buhar basıncı, girdiğiniz birimle aynı birimde çıkar.

İlgili hesap makineleri

Kısmi Basınç Hesaplama Aracı

Bu online araçla kısmi basıncı kolayca hesaplayın. Toplam basıncı (atm) ve mol kesrini girerek bir gaz karışımındaki gazın kısmi basıncını anında bulun.

Buhar Basıncı Hesaplama

Clausius-Clapeyron denklemiyle, bilinen bir basınç, iki sıcaklık ve buharlaşma entalpisinden yola çıkarak yeni bir sıcaklıktaki buhar basıncını hesaplayın.

Havuz Kimyası Hesaplama Aracı

pH, toplam alkalinite, serbest klor ve havuz hacmini (galon) girerek havuz suyunuzun kimyasını tek bakışta değerlendirin ve seviyeleri takip edin.

GC İçeriği Hesaplama Aracı

DNA dizinizi girerek GC içeriğini (%GC) anında hesaplayın. Guanin ve sitozin bazlarının yüzdesini öğrenip dizi bileşimini değerlendirin.

Molarite Hesaplama Aracı

Molarite hesaplama aracıyla çözelti derişimini kolayca bulun. Mol sayısını ve litre cinsinden hacmi girin, mol/L cinsinden sonucu anında öğrenin.

Buhar Basıncı Düşmesi Hesaplama Aracı