Что делает этот калькулятор
Инструмент переводит процентную концентрацию раствора по массе (% масс.) в молярность (моль на литр, моль/л). Многие концентрированные реактивы — соляная и серная кислоты, аммиак, перекись водорода — поставляются и маркируются по массовой доле и плотности, а не по молярности. Поэтому такой пересчёт незаменим для точной работы в лаборатории и приготовления разбавленных растворов.
Разбираем формулу
Пересчёт выполняется по формуле:
$$M = \frac{10 \times \text{\% масс.} \times \text{плотность}}{\text{молярная масса}}$$
Коэффициент 10 появляется из перевода единиц: плотность в г/мл, умноженная на 1000 мл/л, даёт граммы на литр, а деление массовой доли на 100 переводит проценты в долю. В итоге \(1000 \div 100 = 10\). Умножая массовую долю на плотность, получаем граммы растворённого вещества на литр раствора, а деление на молярную массу превращает эту массу в количество молей.
Как пользоваться
Введите три значения: концентрацию в виде массовой доли (% масс.), плотность раствора в г/мл и молярную массу растворённого вещества в г/моль. Калькулятор покажет молярность в моль/л.
Пример расчёта
Концентрированная соляная кислота (HCl) обычно имеет концентрацию 37 % масс. при плотности 1,18 г/мл. Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль.
$$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}18}{36{,}46} = \frac{436{,}6}{36{,}46} \approx 11{,}97 \text{ моль/л}$$ — то самое хорошо известное значение около 12 М для концентрированной соляной кислоты.
Частые вопросы
Что такое % масс.? Массовая доля (% масс.) — это число граммов растворённого вещества в 100 граммах раствора. В отличие от объёмных характеристик, она не зависит от температуры.
Зачем нужна плотность? Массовая доля связывает массу вещества с массой раствора, а молярность считается на литр объёма. Плотность как раз и связывает массу с объёмом.
Где взять молярную массу? Сложите атомные массы всех атомов в формуле соединения или посмотрите значение в паспорте безопасности (SDS) реактива.
