À quoi sert ce calculateur
Cet outil convertit la concentration d'une solution exprimée en pourcentage massique (% m/m) en molarité (moles par litre, mol/L). De nombreux réactifs concentrés — comme l'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique, l'ammoniaque ou le peroxyde d'hydrogène — sont commercialisés et étiquetés selon leur pourcentage massique et leur densité plutôt que selon leur molarité. Cette conversion est donc indispensable pour un travail de laboratoire précis et pour réaliser des dilutions fiables.
La formule expliquée
La conversion repose sur la relation suivante :
$$M = \frac{10 \times \text{Concentration (\% m/m)} \times \text{Densité (g/mL)}}{\text{Masse molaire (g/mol)}}$$
Le facteur 10 provient de la gestion des unités : la densité en g/mL multipliée par 1000 mL/L donne des grammes par litre, tandis que diviser le pourcentage massique par 100 donne la fraction massique. En combinant 1000 ÷ 100, on obtient 10. Multiplier la fraction massique par la densité donne la masse de soluté par litre de solution, puis diviser par la masse molaire convertit cette masse en moles.
Comment l'utiliser
Saisissez trois valeurs : la concentration en pourcentage massique (% m/m), la densité de la solution en g/mL et la masse molaire du soluté en g/mol. Le calculateur affiche alors la molarité en mol/L.
Exemple concret
L'acide chlorhydrique concentré titre généralement 37 % m/m avec une densité de 1,18 g/mL. La masse molaire de HCl est de 36,46 g/mol.
$$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}18}{36{,}46} = \frac{436{,}6}{36{,}46} \approx 11{,}97 \ \text{mol/L}$$ — soit la fameuse valeur d'environ 12 M de l'acide chlorhydrique concentré.
Questions fréquentes
Qu'est-ce que le % m/m ? Le pourcentage massique (% m/m) correspond au nombre de grammes de soluté pour 100 grammes de solution. Contrairement aux mesures basées sur le volume, il est indépendant de la température.
Pourquoi ai-je besoin de la densité ? Le pourcentage massique met en relation la masse de soluté et la masse de solution, alors que la molarité se calcule par litre de volume. La densité fait le lien entre la masse et le volume.
Où trouver la masse molaire ? Additionnez les masses atomiques de tous les atomes présents dans la formule du composé, ou consultez la fiche de données de sécurité (FDS) du produit chimique.
