Qu'est-ce que le calculateur de neutralisation ?
Cet outil résout les problèmes de neutralisation et de titrage acido-basique à partir de la relation d'équivalence \(\text{M}_a \cdot \text{V}_a \cdot \text{n}_a = \text{M}_b \cdot \text{V}_b \cdot \text{n}_b\). Au point d'équivalence, le nombre de moles d'ions hydrogène (H⁺) apportées par l'acide est exactement égal au nombre de moles d'ions hydroxyde (OH⁻) apportées par la base. Vous saisissez cinq des six grandeurs et le calculateur détermine la concentration ou le volume manquant. C'est un outil de chimie universel, valable partout.
Mode d'emploi
Renseignez la concentration molaire (M) et le volume (mL) de l'acide et de la base que vous connaissez. Les valeurs \(\text{n}_{acide}\) et \(\text{n}_{base}\) correspondent au nombre de protons réactifs par unité de formule : par exemple, HCl a \(n=1\), H₂SO₄ a \(n=2\) et Ca(OH)₂ a \(n=2\). Choisissez ensuite l'inconnue à calculer dans le menu déroulant, puis lisez le résultat. Les unités de volume se simplifient : si vous entrez des millilitres, vous obtenez des millilitres.
La formule expliquée
Puisque le nombre de moles = concentration × volume, l'acide fournit \(\text{M}_a \cdot \text{V}_a\) moles, chacune libérant \(\text{n}_a\) protons. En posant l'égalité entre les moles de protons de l'acide et les moles d'hydroxyde de la base, on obtient l'équation d'équivalence. En l'isolant pour trouver le volume de base : $$\text{V}_{base} = \frac{\text{M}_{acid} \cdot \text{V}_{acid} \cdot \text{n}_{acid}}{\text{M}_{base} \cdot \text{n}_{base}}$$
Exemple résolu
Quelle quantité de NaOH à 0,10 M faut-il pour neutraliser 25 mL de HCl à 0,10 M ? Ici, \(n=1\) pour les deux. $$\text{V}_{base} = \frac{0{,}10 \times 25 \times 1}{0{,}10 \times 1} = 25 \text{ mL}$$ Neutralisons maintenant 25 mL de H₂SO₄ à 0,10 M (\(n=2\)) avec du NaOH à 0,10 M (\(n=1\)) : $$\text{V}_{base} = \frac{0{,}10 \times 25 \times 2}{0{,}10 \times 1} = 50 \text{ mL}$$ car l'acide diprotique fournit deux fois plus de protons.
FAQ
Qu'est-ce que n ? C'est le nombre de H⁺ ionisables pour un acide ou de OH⁻ pour une base, par unité de formule (on parle aussi de valence ou de basicité).
Suis-je obligé d'utiliser les mL ? Non : n'importe quelle unité de volume convient, à condition d'employer la même pour l'acide et la base ; le résultat sera exprimé dans cette même unité.
Cela donne-t-il le pH ? Non. Le calculateur détermine les volumes et concentrations nécessaires à une neutralisation complète (le point d'équivalence), mais pas le pH obtenu.
