Máy Tính Trung Hòa Axit-Bazơ Là Gì?
Công cụ này giúp bạn giải các bài toán trung hòa và chuẩn độ axit–bazơ dựa trên hệ thức đương lượng \(\text{M}_a \cdot \text{V}_a \cdot \text{n}_a = \text{M}_b \cdot \text{V}_b \cdot \text{n}_b\). Tại điểm tương đương, số mol ion hydro (H⁺) do axit cung cấp đúng bằng số mol ion hydroxit (OH⁻) do bazơ cung cấp. Bạn chỉ cần nhập năm trong sáu đại lượng, máy sẽ tính ra nồng độ hoặc thể tích còn thiếu. Đây là công cụ hóa học mang tính phổ quát, áp dụng được ở mọi nơi.
Cách Sử Dụng
Hãy nhập nồng độ mol (M) và thể tích (mL) của axit và bazơ mà bạn đã biết. Hai giá trị naxit và nbazơ chính là số proton có khả năng phản ứng trên mỗi đơn vị phân tử — ví dụ HCl có n=1, H₂SO₄ có n=2, và Ca(OH)₂ có n=2. Chọn đại lượng cần tìm trong danh sách thả xuống và đọc kết quả. Đơn vị thể tích sẽ triệt tiêu lẫn nhau, nên nhập vào bằng mililit thì kết quả cũng trả về bằng mililit.
Giải Thích Công Thức
Vì số mol = nồng độ × thể tích, nên axit cung cấp Ma·Va mol, mỗi mol giải phóng na proton. Đặt số mol proton của axit bằng số mol hydroxit của bazơ ta được phương trình đương lượng. Biến đổi để tìm thể tích bazơ:
Ví Dụ Minh Họa
Cần bao nhiêu NaOH 0,10 M để trung hòa 25 mL HCl 0,10 M? Ở đây n=1 cho cả hai chất.
$$\text{V}_b = \frac{0{,}10 \times 25 \times 1}{0{,}10 \times 1} = 25 \text{ mL}$$Bây giờ trung hòa 25 mL H₂SO₄ 0,10 M (n=2) bằng NaOH 0,10 M (n=1):
$$\text{V}_b = \frac{0{,}10 \times 25 \times 2}{0{,}10 \times 1} = 50 \text{ mL}$$bởi vì axit hai nấc cung cấp gấp đôi số proton.
Câu Hỏi Thường Gặp
n là gì? Đó là số ion H⁺ có thể phân li của axit, hoặc số ion OH⁻ của bazơ, trên mỗi đơn vị phân tử (còn gọi là hóa trị hay độ bazơ).
Tôi có bắt buộc dùng mL không? Không — bạn có thể dùng bất kỳ đơn vị thể tích nào, miễn là cả axit và bazơ đều dùng chung một đơn vị; kết quả sẽ trả về theo đúng đơn vị đó.
Công cụ này có tính pH không? Không. Nó tìm thể tích/nồng độ để trung hòa hoàn toàn (điểm tương đương), chứ không tính pH của dung dịch thu được.
