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परिणाम

Required Base Volume

अम्ल तुल्यांकों के मोल	0.0025 mol
तुल्यता नियम	M_अम्ल · V_अम्ल · n_अम्ल = M_{क्षार} · V_{क्षार} · n_{क्षार}

न्यूट्रलाइज़ेशन कैलकुलेटर क्या है?

यह कैलकुलेटर अम्ल–क्षार उदासीनीकरण और टाइट्रेशन की समस्याओं को तुल्यता संबंध $\text{M}_a \cdot \text{V}_a \cdot \text{n}_a = \text{M}_b \cdot \text{V}_b \cdot \text{n}_b$ की मदद से हल करता है। तुल्यता बिंदु (equivalence point) पर अम्ल द्वारा दिए गए हाइड्रोजन आयनों (H⁺) के मोल, क्षार द्वारा दिए गए हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH⁻) के मोल के बिल्कुल बराबर हो जाते हैं। आप छह में से कोई भी पाँच मान डाल सकते हैं और यह टूल बची हुई सांद्रता या आयतन की गणना कर देता है। यह एक सार्वभौमिक रसायन-विज्ञान टूल है और हर जगह समान रूप से लागू होता है।

इसका उपयोग कैसे करें

जो अम्ल और क्षार आप जानते हैं, उनकी मोलर सांद्रता (M) और आयतन (mL) दर्ज करें। n_अम्ल और n_{क्षार} का मतलब है प्रति सूत्र इकाई में अभिक्रियाशील प्रोटॉनों की संख्या — उदाहरण के लिए HCl के लिए n=1, H₂SO₄ के लिए n=2, और Ca(OH)₂ के लिए n=2 होता है। ड्रॉपडाउन से चुनें कि आप किसका मान निकालना चाहते हैं और उत्तर पढ़ लें। आयतन की इकाइयाँ आपस में कट जाती हैं, इसलिए मिलीलीटर में डाला गया मान मिलीलीटर में ही उत्तर देता है।

सूत्र की व्याख्या

चूँकि मोल = सांद्रता × आयतन, इसलिए अम्ल $\text{M}_a \cdot \text{V}_a$ मोल देता है, और प्रत्येक $\text{n}_a$ प्रोटॉन छोड़ता है। अम्ल के प्रोटॉन मोल को क्षार के हाइड्रॉक्साइड मोल के बराबर रखने पर हमें तुल्यता समीकरण मिलता है। क्षार का आयतन निकालने के लिए इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर: $$\text{V}_b = \frac{\text{M}_a \cdot \text{V}_a \cdot \text{n}_a}{\text{M}_b \cdot \text{n}_b}$$।

अम्ल और क्षार के दो बीकर के साथ संतुलित समीकरण Ma Va na बराबर Mb Vb nb दर्शाता आरेख — उदासीनीकरण सूत्र अम्ल के मोल को क्षार के मोल के साथ संतुलित करता है।

हल किया गया उदाहरण

0.10 M HCl के 25 mL को उदासीन करने के लिए कितने 0.10 M NaOH की ज़रूरत होगी? यहाँ दोनों के लिए n=1 है। $$\text{V}_b = \frac{0.10 \times 25 \times 1}{0.10 \times 1} = 25 \text{ mL}$$ अब 0.10 M H₂SO₄ (n=2) के 25 mL को 0.10 M NaOH (n=1) से उदासीन करें: $$\text{V}_b = \frac{0.10 \times 25 \times 2}{0.10 \times 1} = 50 \text{ mL}$$ क्योंकि द्विप्रोटिक अम्ल दोगुने प्रोटॉन देता है।

अनुमापन व्यवस्था जिसमें ब्यूरेट से अनुमापक एक फ्लास्क में टपक रहा है और रंग बदल रहा है — तुल्यता बिंदु पर सूचक रंग बदलता है, जो पूर्ण उदासीनीकरण को दर्शाता है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQ)

n क्या है? यह प्रति सूत्र इकाई में अम्ल के लिए आयनीकरणीय H⁺ या क्षार के लिए OH⁻ की संख्या है (इसे संयोजकता या क्षारकता भी कहा जाता है)।

क्या mL का ही उपयोग करना ज़रूरी है? नहीं — कोई भी आयतन इकाई चलेगी, बशर्ते अम्ल और क्षार दोनों के लिए एक ही इकाई हो; उत्तर भी उसी इकाई में आएगा।

क्या इससे pH निकलता है? नहीं। यह पूर्ण उदासीनीकरण (तुल्यता बिंदु) के लिए आयतन/सांद्रता निकालता है, परिणामी pH नहीं।

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