Calculadora de Neutralización

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Concentración del ácido (M)

Volumen del ácido (mL)

Número de H⁺ del ácido (n)

Concentración de la base (M)

Volumen de la base (mL)

Número de OH⁻ de la base (n)

Calcular Volumen de la base (mL) Concentración de la base (M) Volumen del ácido (mL) Concentración del ácido (M)

Resultados

Required Base Volume

25

mL

Moles de equivalentes de ácido	0,0025 mol
Regla de equivalencia	Mácido · Vácido · nácido = Mbase · Vbase · nbase

¿Qué es la Calculadora de Neutralización?

Esta calculadora resuelve problemas de neutralización y titulación ácido-base aplicando la relación de equivalencia \(\text{M}_a \cdot \text{V}_a \cdot \text{n}_a = \text{M}_b \cdot \text{V}_b \cdot \text{n}_b\). En el punto de equivalencia, los moles de iones hidrógeno (H⁺) que aporta el ácido coinciden exactamente con los moles de iones hidroxilo (OH⁻) que aporta la base. La herramienta te permite introducir cinco de las seis magnitudes y despeja la concentración o el volumen que falta. Es una herramienta de química universal y válida en cualquier lugar.

Cómo usarla

Introduce la concentración molar (M) y el volumen (mL) del ácido y de la base que ya conoces. Los valores n_ácido y n_base son el número de protones reactivos por unidad fórmula; por ejemplo, el HCl tiene n=1, el H₂SO₄ tiene n=2 y el Ca(OH)₂ tiene n=2. Elige en el menú desplegable qué incógnita quieres calcular y consulta el resultado. Las unidades de volumen se cancelan, así que si introduces mililitros, el resultado también sale en mililitros.

La fórmula explicada

Como los moles = concentración × volumen, el ácido aporta \(\text{M}_a \cdot \text{V}_a\) moles y cada uno libera \(\text{n}_a\) protones. Al igualar los moles de protones del ácido con los moles de hidroxilos de la base obtenemos la ecuación de equivalencia. Despejando el volumen de base:

$$\text{V}_b = \frac{\text{M}_a \cdot \text{V}_a \cdot \text{n}_a}{\text{M}_b \cdot \text{n}_b}$$

La fórmula de neutralización equilibra los moles de ácido con los moles de base.

Ejemplo resuelto

¿Cuánto NaOH 0,10 M se necesita para neutralizar 25 mL de HCl 0,10 M? Aquí n=1 para ambos.

$$\text{V}_b = \frac{0{,}10 \times 25 \times 1}{0{,}10 \times 1} = 25 \text{ mL}$$

Ahora neutralicemos 25 mL de H₂SO₄ 0,10 M (n=2) con NaOH 0,10 M (n=1):

$$\text{V}_b = \frac{0{,}10 \times 25 \times 2}{0{,}10 \times 1} = 50 \text{ mL}$$

porque el ácido diprótico aporta el doble de protones.

En el punto de equivalencia el indicador cambia de color, señalando la neutralización completa.

Preguntas frecuentes

¿Qué es n? Es el número de H⁺ ionizables en un ácido o de OH⁻ en una base por unidad fórmula (también llamado valencia o basicidad).

¿Tengo que usar mL? No: vale cualquier unidad de volumen siempre que el ácido y la base usen la misma; el resultado se expresa en esa misma unidad.

¿Esto da el pH? No. Calcula los volúmenes o concentraciones para una neutralización completa (el punto de equivalencia), no el pH resultante.