Bu Araç Ne İşe Yarar?
Bu araç, bir çözeltinin ağırlıkça yüzde derişimini (% a/a) molariteye (litre başına mol, mol/L) çevirir. Hidroklorik asit, sülfürik asit, amonyak ve hidrojen peroksit gibi birçok derişik reaktif, molarite yerine ağırlıkça yüzde ve yoğunluk değerleriyle satılır ve etiketlenir. Bu nedenle doğru laboratuvar çalışmaları ve seyreltme işlemleri için bu dönüşüm büyük önem taşır.
Formülün Açıklaması
Dönüşümde şu formül kullanılır:
$$M = \frac{10 \times \text{\% a/a} \times \text{yoğunluk (g/mL)}}{\text{molar kütle (g/mol)}}$$Buradaki 10 katsayısı birim dönüşümlerinden gelir: g/mL cinsinden yoğunluğu 1000 mL/L ile çarptığınızda litre başına gram elde edersiniz; ağırlıkça yüzdeyi 100'e böldüğünüzde ise kütle kesrini bulursunuz. \(1000 \div 100\) işlemi sonucunda 10 katsayısı ortaya çıkar. Kütle kesrini yoğunlukla çarpmak, çözeltinin litresi başına çözünenin gram miktarını verir; bunu molar kütleye bölmek de bu kütleyi mol cinsine dönüştürür.
Nasıl Kullanılır?
Üç değer girin: ağırlıkça yüzde (% a/a) cinsinden derişim, g/mL cinsinden çözeltinin yoğunluğu ve g/mol cinsinden çözünenin molar kütlesi. Hesaplayıcı size mol/L cinsinden molariteyi verir.
Çözümlü Örnek
Derişik HCl genellikle %37 a/a derişimde ve 1,18 g/mL yoğunluğundadır. HCl'nin molar kütlesi 36,46 g/mol'dür.
$$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}18}{36{,}46} = \frac{436{,}6}{36{,}46} \approx 11{,}97 \text{ mol/L}$$— yani derişik hidroklorik asit için iyi bilinen ~12 M değeri.
Sıkça Sorulan Sorular
% a/a nedir? Ağırlıkça yüzde (% a/a), 100 gram çözelti içindeki çözünenin gram miktarıdır. Hacme dayalı ölçülerin aksine sıcaklıktan bağımsızdır.
Neden yoğunluğa ihtiyaç duyuyorum? Ağırlıkça yüzde, çözünen kütlesini çözelti kütlesine bağlar; ancak molarite litre hacim başına ifade edilir. Yoğunluk, kütle ile hacim arasında köprü görevi görür.
Molar kütleyi nereden bulurum? Bileşiğin formülündeki tüm atomların atom kütlelerini toplayın veya kimyasalın güvenlik bilgi formundan (SDS) bakın.
