प्रतिशत सांद्रता से मोलरता कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

सांद्रता (% w/w)

घनत्व (g/mL)

मोलर द्रव्यमान (g/mol)

परिणाम

मोलरता

11.9748

mol/L (M)

सांद्रता (% w/w)	37 %
घनत्व	1.18 g/mL
मोलर द्रव्यमान	36.46 g/mol

यह कैलकुलेटर क्या करता है

यह उपकरण किसी घोल की भार के अनुसार प्रतिशत सांद्रता (% w/w) को मोलरता (मोल प्रति लीटर, mol/L) में बदल देता है। कई गाढ़े रिएजेंट — जैसे हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, सल्फ्यूरिक अम्ल, अमोनिया और हाइड्रोजन पेरोक्साइड — मोलरता के बजाय भार प्रतिशत और घनत्व के रूप में बेचे और लेबल किए जाते हैं। इसलिए सटीक प्रयोगशाला कार्य और तनुकरण (dilution) के लिए यह रूपांतरण बेहद ज़रूरी है।

सूत्र की व्याख्या

यह रूपांतरण इस सूत्र पर आधारित है:

$$M = \frac{10 \times \text{ %w/w} \times \text{घनत्व}}{\text{मोलर द्रव्यमान}}$$

यहाँ 10 का गुणक इकाइयों के हिसाब-किताब से आता है: g/mL में दिए गए घनत्व को 1000 mL/L से गुणा करने पर हमें ग्राम प्रति लीटर मिलता है, और भार प्रतिशत को 100 से भाग देने पर द्रव्यमान अंश (mass fraction) मिलता है। 1000 ÷ 100 को मिलाने पर 10 आता है। द्रव्यमान अंश को घनत्व से गुणा करने पर प्रति लीटर घोल में विलेय के ग्राम मिलते हैं, और इसे मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर वह द्रव्यमान मोल में बदल जाता है।

प्रत्येक इनपुट — भार प्रतिशत (w/w), घनत्व (\(\rho\)) और मोलर द्रव्यमान (\(M_w\)) — मोलरता के सूत्र में कैसे लगता है।

इसका उपयोग कैसे करें

तीन मान दर्ज करें: भार प्रतिशत (% w/w) के रूप में सांद्रता, g/mL में घोल का घनत्व, और g/mol में विलेय का मोलर द्रव्यमान। कैलकुलेटर आपको mol/L में मोलरता बता देगा।

हल किया हुआ उदाहरण

गाढ़ा HCl आमतौर पर 37% w/w होता है और इसका घनत्व 1.18 g/mL होता है। HCl का मोलर द्रव्यमान 36.46 g/mol है।

$$M = \frac{10 \times 37 \times 1.18}{36.46} = \frac{436.6}{36.46} \approx 11.97 \ \text{mol/L}$$ — यही गाढ़े हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का प्रसिद्ध ~12 M वाला आँकड़ा है।

घनत्व और मोलर द्रव्यमान का उपयोग कर भार-प्रतिशत विलयन को मोलरता (mol/L) में बदलना।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

% w/w क्या होता है? भार प्रतिशत (% w/w) का मतलब है प्रति 100 ग्राम घोल में विलेय के ग्राम। आयतन पर आधारित मापों के विपरीत, यह तापमान पर निर्भर नहीं करता।

मुझे घनत्व की ज़रूरत क्यों है? भार प्रतिशत विलेय के द्रव्यमान को घोल के द्रव्यमान से जोड़ता है, लेकिन मोलरता प्रति लीटर आयतन के हिसाब से होती है। घनत्व ही द्रव्यमान और आयतन के बीच की कड़ी है।

मोलर द्रव्यमान कहाँ से मिलेगा? यौगिक के सूत्र में मौजूद सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों को जोड़ लें, या रसायन की सुरक्षा डेटा शीट (SDS) पर देख लें।