वेट परसेंट से मोलैरिटी कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

वेट परसेंट (wt%)

घोल का घनत्व (g/mL)

विलेय का मोलर द्रव्यमान (g/mol)

परिणाम

मोलैरिटी

12.0762

mol/L (M)

विलेय की सांद्रता	440.3 g/L

यह कैलकुलेटर क्या करता है

वेट परसेंट से मोलैरिटी कैलकुलेटर किसी घोल की सांद्रता को वेट परसेंट (wt%) के रूप में लेकर उसे मोलैरिटी में बदल देता है, जिसे मोल प्रति लीटर (mol/L या M) में मापा जाता है। वेट परसेंट यह बताता है कि घोल के हर 100 ग्राम में कितने ग्राम विलेय (solute) मौजूद है, लेकिन प्रयोगशाला के काम और स्टॉइकियोमेट्री में आमतौर पर मोलैरिटी की ज़रूरत पड़ती है। वेट परसेंट को घोल के घनत्व और विलेय के मोलर द्रव्यमान के साथ जोड़कर यह टूल सेकंडों में सटीक मोलर सांद्रता निकाल देता है।

इसका उपयोग कैसे करें

तीन मान दर्ज करें: विलेय का वेट परसेंट (जैसे 37% सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के लिए 37), घोल का घनत्व ग्राम प्रति मिलीलीटर में, और विलेय का मोलर द्रव्यमान ग्राम प्रति मोल में। कैलकुलेटर मोलैरिटी के साथ-साथ प्रति लीटर विलेय की मात्रा (ग्राम में) भी बता देता है। घनत्व का मान आमतौर पर रिएजेंट की बोतल के लेबल पर छपा होता है, और मोलर द्रव्यमान को आवर्त सारणी (periodic table) से जोड़कर निकाला जा सकता है।

फ़ॉर्मूले की व्याख्या

इनके बीच का संबंध इस प्रकार है:

$$M = \frac{10 \times \text{wt\%} \times \text{घनत्व}}{\text{मोलर द्रव्यमान}}$$

यहाँ 10 का गुणक यूनिट कन्वर्ज़न से आता है। g/mL में घनत्व को 1000 mL/L से गुणा करने पर प्रति लीटर घोल के ग्राम मिलते हैं; इसे wt%/100 से गुणा करने पर प्रति लीटर विलेय के ग्राम मिलते हैं; और मोलर द्रव्यमान (g/mol) से भाग देने पर mol/L मिलता है। 1000 और 1/100 के स्थिरांक मिलकर 10 के गुणक में सरल हो जाते हैं।

भार प्रतिशत और विलयन घनत्व, मोलर द्रव्यमान के साथ मिलकर मोलरता देते हैं।

हल किया हुआ उदाहरण

सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल 37 wt% होता है, जिसका घनत्व 1.19 g/mL है, और HCl का मोलर द्रव्यमान 36.46 g/mol है। तब $$M = \frac{10 \times 37 \times 1.19}{36.46} = \frac{440.3}{36.46} \approx 12.08 \text{ mol/L}$$ जो सांद्र HCl के लिए जानी-पहचानी ~12 M वाली वैल्यू से मेल खाता है।

गणना इनपुट से सूत्र होते हुए mol/L में परिणाम तक पहुँचती है।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

मुझे घनत्व की ज़रूरत क्यों है? वेट परसेंट द्रव्यमान पर आधारित होता है जबकि मोलैरिटी आयतन पर, इसलिए घनत्व ही द्रव्यमान और आयतन के बीच का पुल बनता है।

कौन-सी यूनिट इस्तेमाल करनी चाहिए? घनत्व g/mL में, मोलर द्रव्यमान g/mol में, और वेट परसेंट को सीधे संख्या के रूप में (37, न कि 0.37) डालें।

क्या यह हर विलेय के लिए काम करता है? हाँ — बशर्ते आप सही मोलर द्रव्यमान और असली घोल का घनत्व दें, न कि शुद्ध विलायक (solvent) का।