यह कैलकुलेटर क्या करता है
अम्ल और क्षार वाली रिएजेंट की बोतलों पर — जैसे सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल या सल्फ्यूरिक अम्ल — उनकी सांद्रता को मोलैरिटी के रूप में नहीं, बल्कि मास परसेंट (% w/w) और घनत्व के रूप में लिखा जाता है। यह कैलकुलेटर बोतल पर दिए इन दो मानों और यौगिक के मोलर मास को मिलाकर एक उपयोगी मोलर सांद्रता (mol/L) में बदल देता है, ताकि आप तनुकरण (dilution) की सटीक योजना बना सकें।
इसका उपयोग कैसे करें
तीन मान भरें: बोतल पर छपा मास परसेंट (उदाहरण के लिए 37% HCl के लिए 37), घनत्व ग्राम प्रति मिलीलीटर में, और घुलनशील पदार्थ (solute) का मोलर मास ग्राम प्रति मोल में। कैलकुलेट दबाएँ और mol/L में मोलैरिटी पा लें।
सूत्र की व्याख्या
इसका कार्यकारी समीकरण है $$M = \frac{10 \times \text{\%w/w} \times \text{घनत्व}}{\text{MW}}$$ g/mL में घनत्व को 1000 से गुणा करने पर एक लीटर विलयन का द्रव्यमान ग्राम में मिलता है; इसे मास अंश (%w/w ÷ 100) से गुणा करने पर प्रति लीटर solute के ग्राम मिलते हैं; मोलर मास से भाग देने पर ग्राम मोल में बदल जाते हैं। यहाँ 1000 ÷ 100 सरल होकर 10 का गुणांक बन जाता है, जिससे ऊपर दिया संक्षिप्त रूप बचता है।
हल किया गया उदाहरण
सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल 37% w/w होता है जिसका घनत्व 1.19 g/mL है, और HCl का मोलर मास 36.46 g/mol है। $$M = \frac{10 \times 37 \times 1.19}{36.46} = \frac{440.3}{36.46} \approx 12.08 \ \text{mol/L}$$ यह सांद्र HCl के सुपरिचित \(\sim 12\ \text{M}\) मान से मेल खाता है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
यहाँ 10 का गुणांक क्यों आता है? यह 1000 mL प्रति लीटर के रूपांतरण को 100 से भाग (जो परसेंट को अंश में बदलता है) के साथ जोड़ता है (\(1000 \div 100 = 10\))।
मुझे कौन-सी इकाइयाँ इस्तेमाल करनी चाहिए? घनत्व g/mL में, परसेंट 100 में से एक साधारण संख्या के रूप में, और मोलर मास g/mol में। परिणाम mol/L में आता है।
क्या यह किसी भी solute के लिए काम करता है? हाँ — यह किसी भी एक-घटक विलयन के लिए काम करता है जहाँ आपको मास परसेंट, घनत्व और मोलर मास पता हो, जैसे सल्फ्यूरिक अम्ल, अमोनिया या नाइट्रिक अम्ल।
