À quoi sert ce calculateur
Les flacons de réactifs acides et basiques — comme l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique concentrés — indiquent leur concentration sur l'étiquette sous forme de pourcentage massique (% m/m) et de densité, et non de molarité. Ce calculateur transforme ces deux valeurs d'étiquette ainsi que la masse molaire du composé en une concentration molaire exploitable (mol/L), pour préparer vos dilutions avec précision.
Comment l'utiliser
Saisissez trois valeurs : le pourcentage massique imprimé sur le flacon (par exemple 37 pour de l'HCl à 37 %), la densité en grammes par millilitre et la masse molaire du soluté en grammes par mole. Cliquez sur calculer pour obtenir la molarité en mol/L.
La formule expliquée
L'équation utilisée est $$M = \frac{10 \times \text{Pourcentage massique (\% m/m)} \times \text{Densité (g/mL)}}{\text{Masse molaire (g/mol)}}$$ La densité en g/mL multipliée par 1000 donne la masse d'un litre de solution en grammes ; en la multipliant par la fraction massique (%m/m ÷ 100), on obtient les grammes de soluté par litre ; en divisant par la masse molaire, on convertit les grammes en moles. Le rapport \(1000 \div 100\) se simplifie en un facteur 10, ce qui donne la forme compacte ci-dessus.
Exemple résolu
L'acide chlorhydrique concentré est à 37 % m/m avec une densité de 1,19 g/mL, et l'HCl a une masse molaire de 36,46 g/mol. $$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}19}{36{,}46} = \frac{440{,}3}{36{,}46} \approx 12{,}08 \text{ mol/L}$$ Cela correspond bien à la valeur classique d'environ 12 M pour l'HCl concentré.
FAQ
Pourquoi un facteur 10 ? Il regroupe la conversion de 1000 mL par litre et la division par 100 qui transforme un pourcentage en fraction (\(1000 \div 100 = 10\)).
Quelles unités dois-je utiliser ? La densité en g/mL, le pourcentage sous forme de nombre simple sur 100, et la masse molaire en g/mol. Le résultat s'exprime en mol/L.
Cela fonctionne-t-il pour n'importe quel soluté ? Oui — la méthode s'applique à toute solution à composant unique dont vous connaissez le pourcentage massique, la densité et la masse molaire, comme l'acide sulfurique, l'ammoniaque ou l'acide nitrique.
