Calculateur de composition centésimale d'un composé

Entrez le calcul

Nombre d'atomes de l'élément (n)

Masse atomique de l'élément (g/mol)

Masse molaire du composé (g/mol)

Résultats

Pourcentage massique

88,81%

de l'élément dans le composé

Masse totale apportée par l'élément (g/mol)	16

Qu'est-ce que la composition centésimale ?

La composition centésimale (ou pourcentage massique) indique quelle part de la masse d'un composé provient d'un élément donné. C'est une notion fondamentale en chimie, utilisée pour identifier les composés, déterminer les formules empiriques et vérifier la pureté des substances. Ce calculateur fonctionne pour n'importe quel élément dans n'importe quel composé : il est universel et ne dépend d'aucun pays ni d'aucune norme particulière.

Comment utiliser ce calculateur

Saisissez trois valeurs : le nombre d'atomes de l'élément choisi dans une unité de formule (n), la masse atomique de cet élément en g/mol (lue dans le tableau périodique) et la masse molaire du composé entier en g/mol. Le calculateur renvoie le pourcentage de la masse du composé attribuable à cet élément, ainsi que la masse totale apportée par celui-ci.

La formule expliquée

L'équation est $$\text{\%\,élément} = \frac{\text{n} \times \text{masse atomique}}{\text{masse molaire}} \times 100$$. Le numérateur (\(\text{n} \times \text{masse atomique}\)) correspond à la masse totale apportée par l'élément pour une mole de composé. La division par la masse molaire du composé donne la fraction massique, et la multiplication par 100 la convertit en pourcentage.

La composition centésimale est égale à la masse totale d'un élément divisée par la masse molaire, multipliée par 100.

Exemple résolu

Calculons le pourcentage d'oxygène dans l'eau, H₂O. L'eau contient un atome d'oxygène (\(\text{n} = 1\)) de masse atomique 16,00 g/mol, et possède une masse molaire de 18,015 g/mol. On obtient donc $$\%\text{O} = \left(\frac{1 \times 16{,}00}{18{,}015}\right) \times 100 \approx 88{,}82\,\%$$ Les ~11,18 % restants correspondent à l'hydrogène.

Diagramme circulaire de l'eau (H2O) montrant que l'oxygène représente environ 89 % de la masse et l'hydrogène environ 11 %.

FAQ

Où trouver la masse molaire ? Additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule. Pour H₂O, cela donne \(2(1{,}008) + 16{,}00 = 18{,}016\) g/mol.

La somme des pourcentages de tous les éléments doit-elle faire 100 ? Oui : si vous calculez le pourcentage de chaque élément d'un composé, le total doit être d'environ 100 % (de légers écarts dus aux arrondis sont normaux).

n peut-il être supérieur à 1 ? Tout à fait. Pour le carbone dans CO₂, \(\text{n} = 1\) ; pour l'oxygène dans CO₂, \(\text{n} = 2\).