質量パーセント組成とは？
質量パーセント組成（質量百分率）とは、化合物の全質量のうち、ある特定の元素が占める割合を示すものです。化合物の同定や組成式（実験式）の決定、物質の純度チェックなどに使われる、化学の基本中の基本となる考え方です。この計算ツールはあらゆる元素・あらゆる化合物に対応しており、特定の国や規格に依存しない普遍的なものです。
このツールの使い方
入力する値は3つです。化学式1単位あたりに含まれる対象元素の原子数（n）、その元素の原子量（g/mol、周期表から読み取ります）、そして化合物全体のモル質量（g/mol）です。これらを入力すると、その元素が化合物の質量に占める割合（パーセント）と、その元素が寄与する質量の合計が表示されます。
計算式の解説
使用する式は $$\text{元素の質量\%} = \left( \frac{\text{n} \times \text{原子量}}{\text{モル質量}} \right) \times 100$$ です。分子の「n × 原子量」は、化合物1モルあたりにその元素が寄与する質量の合計を表します。これを化合物のモル質量で割ると質量分率が求まり、100を掛けることでパーセント表示に変換できます。
計算例
水 H2O 中の酸素の割合を求めてみましょう。水には酸素原子が1個含まれており（\(n = 1\)）、酸素の原子量は16.00 g/mol、水のモル質量は18.015 g/molです。したがって、$$\%\text{O} = \left( \frac{1 \times 16.00}{18.015} \right) \times 100 \approx 88.82\%$$ となります。残りの約11.18%が水素にあたります。
よくある質問（FAQ）
モル質量はどうやって調べますか？ 化学式に含まれるすべての原子の原子量を合計します。H2O の場合は \(2(1.008) + 16.00 = 18.016\) g/mol となります。
すべての元素のパーセントを足すと100%になりますか？ はい。化合物中のすべての元素について割合を計算すれば、その合計はおよそ100%になります（端数処理によるわずかなずれは正常です）。
n は1より大きくてもよいですか？ もちろんです。CO2 の炭素なら \(n = 1\)、酸素なら \(n = 2\) となります。
