ما المقصود بالنسبة المئوية لتركيب المركب؟
تخبرك النسبة المئوية للتركيب (أو النسبة الكتلية) عن مقدار ما يساهم به عنصر معيّن في الكتلة الكلية للمركب. وهي من المفاهيم الأساسية في الكيمياء، إذ تُستخدم في التعرّف على المركبات، واستنتاج الصيغ الأولية، والتحقق من نقاء المواد. تصلح هذه الحاسبة لأي عنصر داخل أي مركب — فهي أداة عالمية لا ترتبط بدولة أو معيار محدد، وتنطبق على المناهج الدراسية والمختبرات في كل مكان.
كيفية استخدام الحاسبة
أدخل ثلاث قيم: عدد ذرات العنصر الذي اخترته في وحدة الصيغة الواحدة (n)، والكتلة الذرية لهذا العنصر بوحدة g/mol (من الجدول الدوري)، والكتلة المولية للمركب بأكمله بوحدة g/mol. ستعرض لك الحاسبة النسبة المئوية من كتلة المركب التي يساهم بها هذا العنصر، إضافةً إلى إجمالي الكتلة التي يضيفها.
شرح المعادلة
المعادلة هي $$\text{\% نسبة العنصر} = \frac{\text{n} \times \text{الكتلة الذرية}}{\text{الكتلة المولية}} \times 100$$. يمثّل البسط (\(\text{n} \times \text{الكتلة الذرية}\)) إجمالي الكتلة التي يساهم بها العنصر في كل مول من المركب. وعند القسمة على الكتلة المولية للمركب نحصل على الكسر الكتلي، ثم بالضرب في 100 نحوّله إلى نسبة مئوية.
مثال محلول
لنوجد نسبة الأكسجين في الماء H2O. يحتوي الماء على ذرة أكسجين واحدة (\(\text{n} = 1\)) كتلتها الذرية 16.00 g/mol، وكتلته المولية 18.015 g/mol. إذن $$\text{\% نسبة الأكسجين} = \left(\frac{1 \times 16.00}{18.015}\right) \times 100 \approx 88.82\%$$. أما النسبة المتبقية ~11.18% فتعود إلى الهيدروجين.
الأسئلة الشائعة
من أين أحصل على الكتلة المولية؟ اجمع الكتل الذرية لكل ذرة في الصيغة. ففي حالة H2O تكون \(2(1.008) + 16.00 = 18.016\) g/mol.
هل يجب أن يصل مجموع نسب جميع العناصر إلى 100؟ نعم — إذا حسبت النسبة المئوية لكل عنصر في المركب، فيجب أن يكون مجموع القيم نحو 100% تقريبًا (الفروق الطفيفة الناتجة عن التقريب أمر طبيعي).
هل يمكن أن يكون n أكبر من 1؟ بالتأكيد. فمثلًا للكربون في CO2 يكون \(\text{n} = 1\)، بينما للأكسجين في CO2 يكون \(\text{n} = 2\).
