ما الذي تقوم به هذه الحاسبة
تخبرك هذه الأداة بعدد الغرامات من عنصر معيّن الموجودة في عينة من مركب كيميائي. فهي تجمع بين النسبة المئوية الكتلية للعنصر والكتلة الكلية للعينة، لتحصل في النهاية على النسبة المئوية والكتلة الفعلية بالغرام معًا.
طريقة الاستخدام
أدخل أربع قيم: الكتلة الكلية لعينة المركب (بالغرام)، والكتلة المولية للمركب بأكمله (غ/مول)، والكتلة الذرية للعنصر الذي يهمّك (غ/مول)، وn وهي عدد ذرات هذا العنصر في وحدة صيغة واحدة. تعرض لك الحاسبة كتلة العنصر بالغرام إضافةً إلى نسبته المئوية الكتلية.
شرح المعادلة
النسبة المئوية الكتلية للعنصر هي مقدار مساهمته في الكتلة المولية: \((n \times \text{الكتلة الذرية}) \div \text{الكتلة المولية}\). وبضرب هذه النسبة في الكتلة الكلية لعينتك تحصل على كتلة العنصر:
$$\text{كتلة}_{\text{العنصر}} = \frac{n \times \text{الكتلة الذرية}}{\text{الكتلة المولية}} \times \text{الكتلة الكلية}$$وبضرب النسبة نفسها في 100 تحصل على النسبة المئوية الكتلية، وهي قيمة لا تتغيّر بتغيّر حجم العينة.
مثال محلول
كم كمية الأكسجين الموجودة في 100 غ من الماء (H₂O)؟ تبلغ الكتلة المولية للماء 18.015 غ/مول، ويحتوي على ذرة أكسجين واحدة (كتلتها الذرية 16). تكون النسبة هي \(16 \div 18.015 = 0.8882\)، أي إن النسبة المئوية الكتلية تساوي 88.82%. وفي 100 غ من الماء يكون ذلك \(0.8882 \times 100 = \) 88.82 غ من الأكسجين.
الأسئلة الشائعة
ما المقصود بـ "n"؟ هي عدد ذرات العنصر المختار التي تظهر في وحدة صيغة واحدة — على سبيل المثال \(n = 2\) للهيدروجين في H₂O.
من أين أحصل على الكتلة المولية؟ اجمع الكتل الذرية لكل ذرة في الصيغة، أو ابحث عنها مباشرةً للمركبات الشائعة.
هل تتغيّر النتيجة بتغيّر حجم العينة؟ تبقى النسبة المئوية الكتلية ثابتة، أما الكتلة بالغرام فتزداد طرديًا مع الكتلة الكلية التي تُدخلها.
