Что считает этот калькулятор
Этот инструмент показывает, сколько граммов конкретного элемента содержится в образце химического соединения. Он объединяет массовую долю элемента с общей массой образца, поэтому вы сразу получаете и процент, и реальную массу в граммах.
Как пользоваться
Введите четыре значения: общую массу образца соединения (в граммах), молярную массу всего соединения (г/моль), атомную массу интересующего вас элемента (г/моль) и n — число атомов этого элемента в одной формульной единице. Калькулятор выдаст массу элемента в граммах и его массовую долю в процентах.
Разбираем формулу
Массовая доля элемента — это вклад данного элемента в молярную массу: \((n \times \text{атомная масса}) \div \text{молярная масса}\). Умножив эту долю на общую массу образца, вы получите массу элемента:
$$\text{масса}_{\text{элемента}} = \frac{n \times \text{атомная масса}}{\text{молярная масса}} \times \text{общая масса}$$
Та же доля, умноженная на 100, даёт массовую долю в процентах — величину, которая не зависит от размера образца.
Пример расчёта
Сколько кислорода в 100 г воды (H₂O)? Молярная масса воды — 18,015 г/моль, а в формуле содержится 1 атом кислорода (атомная масса 16). Доля равна \(16 \div 18{,}015 = 0{,}8882\), то есть массовая доля составляет 88,82%. В 100 г воды это \(0{,}8882 \times 100 = \textbf{88,82 г кислорода}\).
Частые вопросы
Что такое «n»? Это число атомов выбранного элемента в одной формульной единице — например, \(n = 2\) для водорода в H₂O.
Где взять молярную массу? Сложите атомные массы всех атомов в формуле или посмотрите готовое значение для распространённых соединений.
Меняется ли результат при изменении размера образца? Массовая доля остаётся постоянной, а масса в граммах прямо пропорциональна введённой общей массе.
