À quoi sert ce calculateur
Cet outil vous indique combien de grammes d'un élément donné se trouvent dans un échantillon de composé chimique. Il combine la composition massique (le pourcentage de l'élément) avec la masse totale de l'échantillon : vous obtenez ainsi à la fois le pourcentage et la masse réelle en grammes.
Comment l'utiliser
Renseignez quatre valeurs : la masse totale de l'échantillon de composé (en grammes), la masse molaire du composé entier (g/mol), la masse atomique de l'élément qui vous intéresse (g/mol) et n, le nombre d'atomes de cet élément dans une unité formulaire. Le calculateur affiche la masse de l'élément en grammes ainsi que son pourcentage massique.
La formule expliquée
Le pourcentage massique d'un élément correspond à sa contribution à la masse molaire : (n × masse atomique) ÷ masse molaire. En multipliant cette fraction par la masse totale de votre échantillon, vous obtenez la masse de l'élément :
$$\text{masse}_{\text{élément}} = \frac{\text{n} \times \text{masse atomique}}{\text{masse molaire}} \times \text{masse totale}$$
Cette même fraction multipliée par 100 donne le pourcentage massique, une valeur qui ne dépend pas de la taille de l'échantillon.
Exemple concret
Quelle quantité d'oxygène contient 100 g d'eau (H₂O) ? L'eau a une masse molaire de 18,015 g/mol et renferme 1 atome d'oxygène (masse atomique de 16). La fraction vaut \(16 \div 18{,}015 = 0{,}8882\), soit un pourcentage massique de 88,82 %. Dans 100 g d'eau, cela représente $$0{,}8882 \times 100 = 88{,}82 \text{ g d'oxygène}$$
FAQ
Qu'est-ce que « n » ? C'est le nombre d'atomes de l'élément choisi présents dans une unité formulaire — par exemple \(n = 2\) pour l'hydrogène dans H₂O.
Où trouver la masse molaire ? Additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule, ou consultez-la directement pour les composés courants.
Le résultat varie-t-il selon la taille de l'échantillon ? Le pourcentage massique reste constant, mais la masse en grammes augmente proportionnellement à la masse totale que vous saisissez.
