Qu'est-ce que le pourcentage massique ?
Le pourcentage massique (aussi appelé pourcentage en masse, % m/m, ou fraction massique × 100) est une manière d'exprimer la concentration d'une solution. Il indique combien de grammes de soluté sont présents dans 100 grammes de solution. Comme il repose sur la masse, il ne varie pas avec la température, ce qui en fait une unité de concentration fiable en chimie, en science des aliments et dans l'industrie.
Comment utiliser ce calculateur
Saisissez la masse du soluté (la substance que l'on dissout) et la masse totale de la solution (soluté plus solvant). Le calculateur divise l'une par l'autre, multiplie par 100 et affiche instantanément le pourcentage massique. Il indique également la masse du solvant à titre de repère. Utilisez n'importe quelle unité de masse, à condition de rester cohérent : le gramme est le plus courant, mais le kilogramme ou la livre conviennent aussi, tant que les deux valeurs sont exprimées dans la même unité.
La formule expliquée
L'équation est simple :
$$\text{\% massique} = \frac{\text{masse du soluté}}{\text{masse totale de la solution}} \times 100$$
La masse totale de la solution correspond à la masse du soluté additionnée à celle du solvant. Si vous ne connaissez que la masse du solvant, ajoutez-la d'abord à celle du soluté pour obtenir la masse totale.
Exemple concret
Supposons que vous dissolviez 25 g de sel dans 175 g d'eau. La masse totale de la solution est de \(25 + 175 = 200\) g. Le pourcentage massique vaut alors $$\left(\frac{25}{200}\right) \times 100 = 12{,}5\,\%$$ La solution contient donc 12,5 % de sel en masse.
FAQ
Le pourcentage massique est-il identique au pourcentage en poids ? Oui : le « pourcentage en poids » (% m/m) est le nom courant du pourcentage massique ; il s'agit exactement du même calcul.
Et si je connais la masse du solvant plutôt que la masse totale ? Additionnez la masse du soluté et celle du solvant pour obtenir la masse totale de la solution, puis saisissez ce total.
Le pourcentage massique dépend-il de la température ? Non. Contrairement à la molarité ou aux concentrations basées sur le volume, le pourcentage massique est indépendant de la température, car la masse ne change pas lorsqu'une solution est chauffée ou refroidie.
