Ce que fait ce calculateur
Le calculateur pourcentage massique en moles convertit le pourcentage massique (aussi noté % w/w) d'une solution en nombre de moles de soluté dissous. Vous lui fournissez trois éléments — le pourcentage massique, la masse totale de la solution et la masse molaire du soluté — et il renvoie la masse de soluté, les moles de soluté et la quantité équivalente en millimoles.
C'est une étape courante au laboratoire de chimie lorsqu'un flacon de réactif est étiqueté par sa concentration (par exemple « acide chlorhydrique à 36.5 % w/w »), mais que votre calcul nécessite une quantité en moles.
Comment l'utiliser
Saisissez le pourcentage massique sous forme de nombre simple (une solution à 10 % w/w se saisit 10, et non 0.10). Saisissez la masse de la solution en grammes — c'est la masse totale du soluté plus le solvant, et non le solvant seul. Saisissez la masse molaire du soluté en grammes par mole, que vous trouvez en additionnant les masses atomiques de chaque atome de sa formule chimique. Le résultat se met à jour dès que les trois champs sont remplis.
La formule expliquée
Le calcul comporte deux étapes. D'abord, la masse de soluté est le pourcentage massique (divisé par 100 pour le transformer en fraction) multiplié par la masse de la solution :
$$ m_{solute} = \frac{p}{100} \times m $$Ensuite, le nombre de moles est cette masse de soluté divisée par la masse molaire du soluté :
$$ n = m_{solute} \div M $$En combinant les deux étapes en une seule expression, on obtient :
$$ n = \frac{p \times m}{100 \times M} $$Ici, p est le pourcentage massique, m la masse de la solution en grammes, M la masse molaire en grammes par mole, et n la quantité de matière en moles.
Exemple résolu
Supposons que vous ayez 250 g d'une solution saline à 10 % w/w et que le soluté ait une masse molaire de 50 g/mol. La masse de soluté est 0.10 × 250 = 25 g. En divisant par la masse molaire, on obtient 25 ÷ 50 = 0.5 mol, soit l'équivalent de 500 mmol. Ainsi, un quart de kilogramme de cette solution à 10 % contient une demi-mole de soluté dissous.
Foire aux questions
Que signifie « pourcentage massique » ? Le pourcentage massique (% w/w) est la masse de soluté divisée par la masse totale de la solution, multipliée par 100. Une solution à 10 % w/w contient 10 g de soluté pour 100 g de solution.
Dois-je saisir la masse de la solution ou seulement celle du solvant ? Saisissez la masse totale de la solution — soluté plus solvant — car le pourcentage massique est défini par rapport à la solution entière, et non au solvant seul.
Comment trouver la masse molaire du soluté ? Additionnez les masses atomiques de chaque atome de la formule du composé. Par exemple, le chlorure de sodium (NaCl) fait environ 58.44 g/mol et le glucose environ 180.16 g/mol.
