ماذا تفعل هذه الحاسبة
تتيح لك هذه الأداة حساب عدد مولات المادة المذابة (المذاب) عندما تعرف مولارية المحلول وحجمه. وهي تعتمد على العلاقة الأساسية \(n = M \times V\)، حيث يمثل \(n\) كمية المادة بالمول، و\(M\) التركيز المولي مقدّرًا بالمول لكل لتر (mol/L، ويُكتب أيضًا مولاري أو M)، و\(V\) الحجم باللتر. وتُعدّ هذه المعادلة من أكثر العلاقات استخدامًا في الكيمياء العامة والتحليلية.
طريقة الاستخدام
أدخل مولارية المحلول بوحدة mol/L والحجم باللتر، ثم اقرأ الناتج بالمول. كما تحوّل الحاسبة الإجابة إلى ميلي مول لتسهيل التعامل مع الكميات الصغيرة. وإذا كان حجمك مُعطى بالمليلتر، فاقسمه على 1000 أولًا (مثلًا: 250 مل = 0.25 لتر).
شرح المعادلة
تُعرَّف المولارية بأنها عدد مولات المذاب مقسومًا على عدد لترات المحلول: \(M = n / V\). وبإعادة ترتيب المعادلة لإيجاد كمية المادة نحصل على \(n = M \times V\). ولأن المولارية تحمل أصلًا وحدة mol/L، فإن ضربها في حجم باللتر يُلغي اللترات ويُبقي الناتج بالمول.
مثال محلول
لنفترض أن لديك لترين من محلول كلوريد الصوديوم تركيزه 0.5 mol/L. عندئذٍ يكون عدد مولات كلوريد الصوديوم (NaCl): $$n = 0.5 \ \text{mol/L} \times 2 \ \text{L} = 1 \ \text{مول}$$ وهو ما يعادل 1000 ميلي مول. أما إذا كان لديك 250 مل (0.25 لتر) من المحلول نفسه، فستحصل على \(0.5 \times 0.25 = 0.125\) مول، أي 125 ميلي مول.
الأسئلة الشائعة
ما الوحدة التي ينبغي أن يكون بها الحجم؟ اللتر. حوّل المليلتر إلى لتر بقسمته على 1000.
هل تعطي النتيجة بالجرام؟ لا — بل بالمول. ولتحويل المولات إلى جرامات، اضرب العدد في الكتلة المولية للمادة (g/mol).
ما المولارية؟ المولارية (M) هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول، وهي مقياس للتركيز.
