ماذا تفعل هذه الحاسبة
تحدّد هذه الأداة عدد الجرامات من الناتج التي يمكن أن تتكوّن من كتلة معلومة من المتفاعل المحدد في تفاعل كيميائي. وهي تسير عبر التسلسل التكافؤي الكلاسيكي المكوّن من ثلاث خطوات: جرامات المتفاعل ← مولات المتفاعل ← مولات الناتج ← جرامات الناتج. كما يتيح لك حقل نسبة المردود الاختياري تقدير الكمية الفعلية التي ستحصل عليها في المختبر، بدلاً من الحد الأقصى النظري المثالي.
كيفية الاستخدام
ابدأ بمعادلة كيميائية موزونة. أدخل كتلة المتفاعل المحدد بالجرام وكتلته المولية (جم/مول). ثم اكتب المعاملات التكافؤية للمتفاعل والناتج كما هي تمامًا في المعادلة الموزونة. وأخيرًا، أدخل الكتلة المولية للناتج. إذا كنت تعرف كفاءة تفاعلك، فأدخل نسبة المردود؛ وإلا فاتركها عند 100 للحصول على المردود النظري.
شرح المعادلة
المعادلة الأساسية هي:
$$m_{\text{prod}} = \frac{m_{LR}}{\text{MW}_{LR}} \times \frac{c_{prod}}{c_{LR}} \times \text{MW}_{prod}$$قسمة الكتلة على الكتلة المولية تعطي عدد مولات المتفاعل المحدد. وضرب الناتج في نسبة المعاملات (معامل الناتج مقسومًا على معامل المتفاعل) يحوّلها إلى مولات الناتج. ثم يعيد ضرب النتيجة في الكتلة المولية للناتج تحويلها إلى جرامات من الناتج. وبضرب هذه القيمة في \(\frac{\text{نسبة المردود}}{100}\) نحصل على المردود الفعلي الواقعي.
مثال محلول
لنأخذ 5.00 جم من كلوريد الصوديوم NaCl (الكتلة المولية 58.44 جم/مول) يتفاعل ليكوّن كلوريد الفضة AgCl (الكتلة المولية 143.32 جم/مول) بنسبة مولات 1:1. مولات NaCl: $$\frac{5.00}{58.44} = 0.08556 \text{ مول}$$ ونظرًا لأن نسبة المولات 1:1 فإننا نحصل على 0.08556 مول من AgCl. الكتلة: $$0.08556 \times 143.32 = \mathbf{12.26 \text{ جم}}$$ من AgCl عند مردود 100٪. أما عند مردود 90٪ فستتوقع نحو 11.04 جم.
الأسئلة الشائعة
كيف أعرف أي المتفاعلات هو المحدد؟ احسب عدد مولات كل متفاعل مقسومًا على معامله؛ والقيمة الأصغر تشير إلى المتفاعل المحدد. استخدم ذلك المتفاعل هنا.
هل يجب أن تكون المعاملات أعدادًا صحيحة؟ يصلح أي عدد موجب، لكن يجب أن تكون مأخوذة من معادلة موزونة بشكل صحيح.
ما الفرق بين المردود النظري والمردود الفعلي؟ يفترض المردود النظري أن التفاعل يكتمل بشكل مثالي تمامًا (100٪). أما المردود الفعلي فهو القيمة النظرية مضروبة في نسبة المردود الحقيقية المرصودة عمليًا.
