Qué hace esta calculadora
Esta herramienta calcula cuántos gramos de producto pueden formarse a partir de una masa conocida del reactivo limitante en una reacción química. Sigue la clásica secuencia estequiométrica de tres pasos: gramos de reactivo → moles de reactivo → moles de producto → gramos de producto. Un campo opcional de rendimiento porcentual te permite estimar la cantidad real que recogerías en el laboratorio, en lugar del máximo teórico ideal.
Cómo usarla
Empieza con una ecuación química ajustada. Introduce la masa del reactivo limitante en gramos y su masa molar (g/mol). Escribe los coeficientes estequiométricos del reactivo y del producto tal y como aparecen en la ecuación ajustada. Por último, introduce la masa molar del producto. Si conoces la eficiencia de tu reacción, indica un rendimiento porcentual; de lo contrario, déjalo en 100 para obtener el rendimiento teórico.
La fórmula explicada
La ecuación central es:
$$m_{\text{prod}} = \frac{m_{RL}}{MM_{RL}} \times \frac{c_{prod}}{c_{RL}} \times MM_{prod}$$
Dividir la masa entre la masa molar da los moles del reactivo limitante. Multiplicar por la relación de coeficientes (coeficiente del producto entre coeficiente del reactivo) los convierte en moles de producto. Multiplicar por la masa molar del producto devuelve los gramos de producto. Si multiplicas ese resultado por \((\text{rendimiento porcentual} \div 100)\) obtienes el rendimiento real.
Ejemplo resuelto
Imagina 5,00 g de NaCl (MM 58,44 g/mol) que reaccionan para formar AgCl (MM 143,32 g/mol) en una relación molar 1:1. Moles de NaCl $$= 5{,}00 / 58{,}44 = 0{,}08556 \text{ mol}$$ La relación molar 1:1 mantiene 0,08556 mol de AgCl. Masa $$= 0{,}08556 \times 143{,}32 = \mathbf{12{,}26 \text{ g}}$$ de AgCl con un rendimiento del 100 %. Con un rendimiento del 90 % cabría esperar unos 11,04 g.
Preguntas frecuentes
¿Cómo sé cuál es el reactivo limitante? Calcula los moles de cada reactivo divididos entre su coeficiente; el valor más pequeño corresponde al reactivo limitante. Usa ese reactivo aquí.
¿Los coeficientes tienen que ser números enteros? Sirve cualquier número positivo, pero deben proceder de una ecuación correctamente ajustada.
¿Cuál es la diferencia entre rendimiento teórico y rendimiento real? El rendimiento teórico supone que la reacción se completa perfectamente (100 %). El rendimiento real es ese valor teórico ajustado al rendimiento porcentual observado en la práctica.
