この計算ツールでできること
質量パーセントからモル数計算ツールは、溶液の質量パーセント（% w/w とも書きます）を、溶けている溶質のモル数に変換します。質量パーセント、溶液の総質量、溶質のモル質量という3つの値を入力すると、溶質の質量、溶質のモル数、そしてそれに相当するミリモル量が求められます。
これは、試薬びんが濃度で表示されている（たとえば「36.5% w/w 塩酸」）のに、計算にはモル単位の量が必要な場合に、化学実験室でよく行う手順です。
使い方
質量パーセントはそのままの数値で入力します（10% w/w の溶液は 0.10 ではなく 10 と入力します）。溶液の質量はグラムで入力します。これは溶質と溶媒を合わせた総質量であり、溶媒だけの質量ではありません。溶質のモル質量はグラム毎モルで入力します。これは化学式に含まれるすべての原子の原子量を合計して求めます。3つの欄をすべて入力すると、結果はすぐに更新されます。
計算式の説明
計算は2段階です。まず、溶質の質量は、質量パーセント（分数にするために100で割ったもの）に溶液の質量を掛けたものです。
$$ m_{solute} = \frac{p}{100} \times m $$次に、モル数はその溶質の質量を溶質のモル質量で割ったものです。
$$ n = m_{solute} \div M $$2つの段階を1つの式にまとめると、次のようになります。
$$ n = \frac{p \times m}{100 \times M} $$ここで p は質量パーセント、m はグラム単位の溶液の質量、M はグラム毎モルのモル質量、n はモル単位の物質量です。
計算例
10% w/w の食塩水が 250 g あり、溶質のモル質量が 50 g/mol だとします。溶質の質量は 0.10 × 250 = 25 g です。モル質量で割ると 25 ÷ 50 = 0.5 mol となり、これは 500 mmol と同じです。つまり、この10%溶液の4分の1キログラムには、溶けている溶質が0.5 mol含まれていることになります。
よくある質問
「質量パーセント」とは何ですか？ 質量パーセント（% w/w）は、溶質の質量を溶液の総質量で割り、100を掛けたものです。10% w/w の溶液には、溶液100 gごとに溶質が10 g含まれています。
溶液の質量を入力しますか、それとも溶媒だけですか？ 溶液の総質量（溶質と溶媒を合わせたもの）を入力してください。質量パーセントは溶媒だけではなく溶液全体を基準に定義されているためです。
溶質のモル質量はどうやって求めますか？ 化合物の化学式に含まれるすべての原子の原子量を合計します。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）は約 58.44 g/mol、グルコースは約 180.16 g/mol です。
